题目列表(包括答案和解析)
2]P +[ 5 ]CuSO4+[ 8 ]H2O===[ 5 ]Cu+[ 2 ]H3PO4+[ 5 ]H2SO4
其中还原剂是 P ，还原产物是 Cu 。
⑵白磷也可与热的CuSO4溶液反应，其化学方程式为：
33. 配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：
⑴如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为
32．写出下列物质发生水解反应的离子方程式：
①Na2S ；
②CuSO4 ；
③NaH2PO4 ；
④CH3COONH4 ；
⑤Al2(SO4)3和NaHCO3 ；
⑥CuSO4和Na2S 。
( B )19．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
( C )20．下列说法中正确的是
A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
( B )21．下列叙述中，正确的是
A．由极性键构成的一定是极性分子 B．由非极性键构成的一定是非极性分子
C．非极性分子中一定不含极性键 D．极性分子中一定不含非极性键
( C )22．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是
A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定
23．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积
A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断
(CD)24．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是
A．NaHCO3、HCl、NaCl B．K2CO3、H2SO4
C．Na2CO3、CH3COONa、HNO3 D．NaOH、CH3COONa、HCl
( A )25．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．c(NH4+)==c(Cl－) B．c(NH4+)>c(Cl－)
C．c(NH4+)<c(Cl－) D．c(NH4+)与c(Cl－)之间关系不确定
( B )26．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)
C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
(AB)27．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是
A．c(OH－)<c(H+) B．c(HX)<c(X－)
C．c(X－)+c(HX)==2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH－)
(BD)28．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－)≥c(M+) B．c(A－)≤c(M+)
C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H+) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H+)
( B )29．已知反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)
的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)
2E(g)。若开始时只充入2mol
-3-
E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率
A．20% B．40% C．60% D．80%
( A )31. 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL
盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同
C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同
18．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
① A与B反应有气体生成； ② B与C反应有沉淀生成；
-2-
③ C与D反应有沉淀生成； ④ D与E反应有沉淀生成；
⑤ A与E反应有气体生成； ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__ AgCl__。
⑵A是_ NaCO_ ，B是__ HCl__，C是_ AgNO__，D是_ BaCl_ ，E是_ NaHSO__。
⑶A与E反应的离子方程式是__2H++CO2－===CO+HO↑ 。
17．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2－，SO2－，HPO2－，AlO－，HCO－ 。
⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+ 。
⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
Na+，Cl－，SO2－ 。
⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
HPO2－，HCO－ 。
16. ⑴在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2
(g) (正反应放热)，CO和H2O浓度变化如下左图，则
0-4min的平均反应速率v(CO)＝_ 0.03 _ mol／(L·min)
⑵t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于平衡 状态；C1数值大于 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___ d ____ (单选)；
表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__ a ________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
( A )1.
在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) (正反应放热),反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为
A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol
( B )2.
反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)
已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A. 原混合气体的平均相对分子质量为28 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30
C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A. O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
(B )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较正确的是
A. 平均相对分子质量减小 B. NO2的转化率提高
C. 压强为原来的2倍 D. 颜色变浅
( C )5．在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是
A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH3·H2O之和为1 mol
C．含NH3、NH4+ 和NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O为1 mol
( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铁和浓硫酸 B. 铝和浓硝酸 C．铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸
( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A. NH4++2 H2O 
NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2O H3O++CO32-
C. HS－+H+====H2S D.
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是
A. NaNO2溶液的pH值大于7 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗
C. HNO2不与NaCl反应 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
( D )9. 25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得
c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是
A. a = b = c B. a > b > c C. a > c > b D. c > a >b
( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
( C )11. Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是
A. c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) B. c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
C. c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) D. c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(H+)+c(Na+)
( A )12．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H+) B．pH>7的溶液
C．溶液中含有OH－ D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
( B )13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A．S2－、NO3－、CO32－、K+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－
-1-
C．Al3+、NH4+、K+、SO42－ D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3－
( D )14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH－)
D．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的H+数目
( B )15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错
误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
29．(9分)化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。
(1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，
写出该反应的离子方程式：
。
(3)如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温.低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数。
28、(5分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
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