8．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 　△H = + 67.7kJ/mol　

　　　　 　N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 　△H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；　 △H = – 601.7kJ/mol

　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；　 △H = – 1135.7kJ/mol

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N_A

B．含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N_A

C．在标准状况下，11.2LNO与N₂混合气中含原子数为N_A

D．pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H⁺离子数为0.1N_A

6．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体

C．相同压强的条件下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

5．已知下列三组实验：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　 　　 B．

C．　　　　　　　　　　 　　 D．

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，

等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．原子核内中子数为16 　　　

B．和原子核内的质子数相差2

C．在相同条件下比更易蒸发　　　

D．相同条件下⁺的酸性比⁺的酸性更强

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

24.　　 (10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)　　 A和D氢化物中，沸点较低的是　　　 (填“A”或“D”)；

(2)　　 A和B的离子中，半径较小的是　　 (填离子符号)。

(3)　　 元素C在元素周期表中的位置是　　　　 。

(4)　　 A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是　　　　

(5)　　 已知晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。___________________________________________________________

23.　　 　(12分)在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反应的化学反应方程式为

__________________________________________________________________________。

(2)B中应装____________，其作用是_____________________________________________。

(3)蒸馏烧瓶F中应先加入HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称____________　 _____________。

(4)装置图中，加热F的方法叫_______，所选用温度计G的量程表示正确的是______(填代号)。

A．0℃-50℃　　 B．0℃-100℃　　 C．0℃-200℃　 D．0℃-360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是_________________　　　　　　　　　 _____ ____。