20．(12分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

⑵反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

⑷由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

18．(1)2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O(2分)

　 (2)负　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (3)+3价， 1.34(每空2分，共4分)

19．(10分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的Zr₂O₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向　　　　 极移动(填“正”或“负”)

(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为　　　　　 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是　　　　　 g(结果精确至0.01g)

26．(16分)

　 (1)C(2分)　 O(2分)

　 (4)S+4H⁺+6NO₃ == SO₄ +6NO₂↑+2H₂O　　　　 (3分)

[c (HC₂O₄^- )与c (H⁺ )顺序颠倒不扣分]

18．(10分)A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：

(1)写出元素符号：A　　　　　　 、B　　　　　　 。

(2)已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为　　　　　　　 　　　　　　　，该分子是　 　(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为______________________________________。

(4)将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A可形成二元弱酸H₂A₂O₄。0.1 molH₂A₂O₄与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、

品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、

NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋

状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端

露置在液面上方。以下是该学习小

组部分交流记录及后续探究实验的记录：

材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： 2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

　 根据上述材料回答下列问题

⑴A试管上方的长导管的作用是____________________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________________________________。

⑵加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_____________________________________。

⑶对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：__________。设计实验验证你的猜想________________________________。

⑷根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______

_____________________________。(写化学式)

(2)S+2H₂SO₄(浓)═ 3SO₂↑+2H₂O(2分)

(3)由于SO₂产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)₂溶解度很小，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的缘故。(2分) 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法，开放题，正确即可给分。2分)

(4)CuO、CuS、Cu₂S(共2分，完全正确给2分，对1~2个给1分)

16．(1)AEF　 (2)AB　　 (3)AF(或AE)　 (4)D　

(2)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

①[问题]：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

②[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

③[实验验证]：

④[结论]：Al₂O₃能加快过氧化氢分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：[实验目的]：探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]：①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、　　　　　 、称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。

[讨论]：如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。

⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

　　　　 实验二：加入Al₂O₃，能加快过氧化氢溶液的分解速率

　 (5)Al₂O₃在反应前后质量是否改变　　 干燥

　 (6)Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变

16．(10分)(1)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

①能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　 　　　　　 　；(填代号，下同)

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　 　　　　　　 ；

③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是　　 　　。

15．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为

2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂

和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确

的是( BC )

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速

率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，

分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

第Ⅱ卷　 (非选择题共90分)

13．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是(CD)

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺)＝ c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺)=c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

^14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 下列计算结果正确的是(BD)

A．①中溶解了5.6gFe　 　　　　　　　B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu　　 　　　　　D．④中V=8960