25．(9分)有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF₆，研究报告指出：关于XePtF₆的结构有两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆：加入CsF可得到CsPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。试回答：

　 (1)XePtF₆中各元素的化合价分别是__________________。

　 (2)XePtF₆是__________(填“离子”或“共价”)化合物。

　 (3)写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式：__________；而且O₂与PtF₆可发生类似的反应，其反应式是_______________。上述两反应属______________。

　　　　 a. 均为氧化还原反应　　 b. 前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

　　　　 c. 均为非氧化还原反应

24．(6分)在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民已长期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

　 (1)剧毒物HCN的结构式为__________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH______7(填“>”“=”或“<”)。

　 (2)与弱电解质碳酸的电离方程式相似，[Au(CN)₂]^－也存在着两步电离，其一级电离方程式是______________。

　 (3)处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN^－氧化为和N₂，其离子方程式为________________。

23．(20分)用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10℃和50℃时，FeSO₄在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g。常温下，从溶液析出的晶体是FeSO₄·7H₂O。现取200mL 0.500mol/L H₂SO₄溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶体。

　 (1)若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是__________。

　　　　 A．会降低反应速率　　　　　　　　　 B．会减少绿矾产量

　　　 　　 C．需要加热才反应　　　　　　　　　 D．将增大反应体系的pH

　 (2)反应15min后过滤，其目的是___________________。

　 (3)滤液中除FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是____。它是由_________而产生的，其检测的方法是_______________。

　 (4)设H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。(50℃时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36g/cm³)

　 (5)若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO₄·7H₂O的质量，你认为_________(填编号)。

　　　　 A．前面提供的数据已经足够

　　　　　　　 B．还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm³

　　　　　　　 C．还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm³

　　　　　　　 D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL

　 (6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO₄·7H₂O的质量。(计算结果保留3位有效数字)

22．(11分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

　 (1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。

　 (2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³。

　　　　 ①步聚(1)中A仪器最好用________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_______；理由是__________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管；理由是____________________。

④能否用水代替苯________；理由是_____________________________________。

⑤已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体靠得最近的与间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=_______________。

21．(4分)现有下列仪器和用品：①托盘天平　 ②玻璃棒　 ③烧杯　 ④量筒　 ⑤铁架台

⑥铁圈　 ⑦滤纸　 ⑧胶头滴管，进行过滤操作需用以上仪器和用品中的_______，还缺少的仪器是________；若要用NaOH固体配制0.5mol/L NaOH溶液一定要用到的仪器有__________，还需增加的玻璃仪器是_____________。

20．固体A的化学式为NH₅，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是

　　　 A．1molNH₅中有5N_A个N-H键(N_A为阿伏加德罗常数)

　　　 B．NH₅中既有共价键，又有离子键，是离子晶体

　　　 C．NH₅跟水反应是氧化还原反应

　　　 D．NH₅跟水反应的化学方程式为：

19．科学家发现铂的两种化合物a和b。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　实验测得a和b具有不同的特性。A具

有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是

　　　 A．a和b属于同一种物质　　　　　　　　　　　　 B．a和b互为同分异构体

　　　 C．a和b的空间构型是平面四边形　　　　　 D．a和b的空间构型是四面体

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　　 A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

　　　 B．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

　　　 C．23.4gNaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

　　　 D．电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜

17．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为，则B元素原子序数为

　　　 A．　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

16．下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是

　　　 A．黑点密度大，电子数目大

　　　 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

　　　 C．电子云图是对电子运动无规律性的描述

　　　 D．电子云图是用统计方法描述电子运动的结果