6、100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦　　　 B．①③④⑥⑧　 　　　C．只有③　　　　 D．只有⑤

5、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　 　N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ → H₂O　 　　IO₃^- → I₂　 　　MnO₄^- → Mn²⁺　 　　HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^- C．MnO₄^- D．HNO₃

3、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

　 A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　 　　　B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　 C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　 　　　D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是　

A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

29．(8分)某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为。用X射线研究其固体表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为价、价，在溶液中稳定，而具有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。氧化物R₃O₄的性质与Fe₃O₄有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：

　 (1)R原子的摩尔质量为______________。

　 (2)R元素处于周期表中第_________周期_________族。

　 (3)使少量加到FeCl₂溶液中，会发生反应，其离子方程式为________________。

　 (4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与定量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。此反应的方程式为____________________________________。

28．(8分)现代原子结构理论主为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

　 (1)第8周期共有____________种元素；

　 (2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是________。

　 (3)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于_________周期，_________族元素，原子的外围电子构型是__________。

27．(8分)元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x 表示。下表是某些短周期元素的x值：

　 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系_________。

　 (2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________。

　 (3)若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，则x(Cl)的最小范围：_____<x(Cl)<____(填表中数值)；若已知x(P)<x(Cl)，则PCl₃水解的化学反应方程式是_______。

26．(6分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1, Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1, Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

　 (1)W元素的单质与H₂O反应离子方程式_________________________________。

　 (2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<_______(用分子式表示)。这四种元素原子半径的大小为_____>_____>_____>____(填元素符号)。