10．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

9．有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑t+H₂O的化学反应的组合共有

A．10个 　　　　 B．8个　　 　　　 C．6个　　　　　 D．4个

8、下列离子方程式或化学方程式，正确的是

A、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：　 Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：　　 2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

C、向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D、氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH₃·H₂O+Al³⁺=4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O

7．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．XY₃晶体一定是离子晶体　　　　　　

　　 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4

　　 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期　　

　　 D．X和Y一定不属于同一主族

6、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

B、常温常压下，32gO₂^－离子中所含电子的数目为17 N_A

C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D、含有2N_A个阴离子的Na₂O₂固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气

5．下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有

①：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 ΔH=－Q₁kJ／moL

　　　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

②：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)；　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；　　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

③：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)； ΔH=－Q_lkJ／moL

　　　 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)； ΔH=－Q₂kJ／moL

④：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； 　　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)； 　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

A．①②　　　　 B．③④　　　　 C．②④　　　　 D．①③

4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热　 　B、1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸

C、1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热　 D、1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

3、下列叙述中正确的是　　　　

A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

　 　 A．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO₂(非电解质)

　　 B．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(氧化性酸)、NaOH(强电解质)

　　 C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

　　 D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

1．下列有关叙述正确的是(　 )

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高