8．在水电离出的c(H⁺)＝10^-13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 A．K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　 B． Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

 C． Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－ D． Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2-

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等

　　　 B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒

　　　 C．N₂O₅ 、N₂O₃、NO₂不都是酸性氧化物；Na₂O、Na₂O₂、Al₂O₃不都是碱性氧化物

　　　 D．H₂O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^-，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．析出固体的质量增加　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中Ca²⁺的浓度减小

　　　 C．溶液中OH^-数目减少　　　　　　　　　　　　 D．溶液的pH值不变

5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

　　　 A(s)+2B(g)C (g)+D(g) 已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，

　　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v(C)与v(D)的比值

　　　 A．②③⑤　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．②③④⑥　　　　　　 D．①③④⑤

4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，

　 　　 下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列离子反应方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量的硫化氢通入NaOH溶液　 H₂S+OH^-＝HS^-+H₂O

　　　 B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性

　　　　　　　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．向100mL 0.1mol/L 的FeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

 D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

　　　　　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CH₃COOH　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．NaOH D．MgCl₂

1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该元素属于第七周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该元素位于III A族

　　　 C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

　　　 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

32．(12分)某待测溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水CO₂都是过量的)。

根据实验结果：

　 (1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子：　　　　　　　　 。理由是：　　　　　 。

　 (2)写出沉淀D的分子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)回答下列问题(不要求写出计算过程，)

　 (1)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO₂(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式　　　　　　　 ，其完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成1molNH₃的反应热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：H₂O(g)=H₂O(l)　 △H=Q₁KJ/mol

　　　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　 △H=Q₂KJ/mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=Q₃KJ/mol；则23g酒精液体完全燃烧的反应热为　　　　　　　　　　　　　 。(最后恢复到室温)