26．(17分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

　 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是　　　　 　

　 (2)进行I操作时，控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　 　溶解、　　　　　 　沉淀。

　 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入　　　　 　(填入物质的化学式)，然后　　　　　　　　 　(依次填写实验操作名称)。

　 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是　　　　　　　 　

(填写物质化学式)。

　 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

　　　　 ①样品称量　 ②高温分解　 ③　　　　　　　　　　 　或　　　　　　　 　

④MgO称量

　 (6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO,由此可知，产品的化学式中：

　　 　　a=　　　　　　 　　　b=　　　　　　　 　　　　C=　　　　　　 　

25．(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排

列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空

气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属

元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件

下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产

物未列出)：请填写下列空白：

　 (1)A是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，C是　　　　　　　　　　 　。

　 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　。

24．(14分)某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

　 (1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。　　　　　 　。

　 (2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　。

　 (3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好)。

　　　 ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是　　　　　　　　　 　。

　 　　　 控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满

与A管同压的干燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室

温时，B管中预期的现象是

　　　　　　 　　　　　　　　　　。

23．(14分)次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

　 (1)CuX中X是表示一种元素，这种元素是　　　　 　。

　 (2)反应(a)的化学方程式为　　　　　　 　，其中被氧化的元素是　　　　　 　，还原产物是　　　　　　　 　(写物质的名称)。

　 (3)反应(c)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　 　　个。

22．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L^－1Na₂S₃O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S^2－ B．S　　　　　　　　　　　　 C．SO₃^2－ D．SO₄^2－

21．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO (g)；△H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

　　　 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

　　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/热量

19．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

　　　 B．c~d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

　　　 C．a~d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

　　　 D．d~e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺不可能等于OH^－

　 20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^－1、P-O 360kJ·mol^－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^－1则P₄+3O₂===P₄O₆的反应热△H为　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1638kJ·mol^－1

 B．－1638kJ·mol^－1

　　　 C．－126kJ·mol^－1

　　　 D．+126kJ·mol^－1

18．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O_2yc还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

　 　　 进行此实验，所用的仪器及导管如图，以下各回答不正确的是

　　　 A．组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管是③②⑤(数字为表中仪器及导管编号)

　　　 B．实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流红的各仪器及导管的编号依次是②④⑥⑤①

　　　 C．仪器①的橡皮塞上应有2个孔.

　　　 D．实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是：ClO^－+H₂O₂=Cl^－+O₂↑+H₂O

17．右图是气体制取装置，下列能用此装置

制取气体并能“隋开随用、随关随停”

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大理石和稀硫酸制取CO₂

　　　 B．锌粒和稀硫酸制氢气

　　　 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

　　　 D．电石和水制取乙炔

16．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二

氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫

酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.5mol/L　　　　　　 B．0.05mol/L

　 　　　 C．1mol/L　　　　　　　　 D．0.1mol/L