题目列表(包括答案和解析)

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8.下列实验操作中,正确的是

    A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量       

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集

D.配置氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

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7.(CN)2的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素单质相似,下列有关(CN)2的说法中正确的是                      

    A.NaCN与AgCN都易溶于水    

    B.不与氢氧化钠溶液反应

    C.可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得(CN)2

    D.C≡N的键长大于C-C键键长

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6.某气体能使紫色石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊。该气体是                 

    A.CO2          B.CI2              C.H2S          D.SO2

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5、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A.由极性键形成的分子不一定是极性分子

B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

C.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D.分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键

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4、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

  A.34S原子核内的中子数为16   B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

  C.13C和15N原子核内的质子数相差2  D.2H+的酸性比1H+的酸性更强

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3.铅笔是常用的学习用品,铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨,用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg,那么铅笔芯中减少的碳原子数约为(  )

A.2.5×1019个    B.2.5×1022个    C.5×1019个    D.5×1022

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2.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成,而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是(  )

A. Mg       B. Sr       C. K      D. Cl

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1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题,开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料:①2005国际油价飙升,新型纳米金属燃料面世;②2006年1月1日,“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油;③到2010年,全国打造多个最重要的太阳能产业基地;④生物柴油是以油脂为原料,通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是 

A.乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格

B.生物柴油燃烧不会产生二氧化碳,是一种清洁能源

C.太阳能是一种清洁安全的不可再生能源

D.纳米金属燃料表面积大,易引发,能量释放快

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28.(8分)钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxeBe2Si2O10)。现将4.68g矿样与过量的NaOH共熔,反应后加适量水溶解,过滤。滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3(反应中Fe由+2价变为+3价),滤液中有Na2SiO3、Na2BeO2等。将滤液配成1L溶液,测知pH值为13(C(OH)=0.1mol/L),往此滤液中加入3.3mol/L盐酸100mL,结果pH值为1(C(H)=0.1mol/L),反应过程如图:

 

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27.(21分)(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:

   2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为        g。

  (2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:

     MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

     MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

      反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+)。

     则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为            。

  (3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

     N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g); △H=-534kJ/mol

     N2O(1)=H2O(g); △H=+44kJ/mol

   发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料,以NO2气体为氧化剂,两种物质反应生成氮气和液态水,试写出该反应的热化学方程式:                 。

  (4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml 0.20mol/L硫酸溶液时,要用到的玻璃仪器有:容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和       .使用容量瓶时应先检查其是否      ;用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时,应先      ,然后量取       mL 24.5%硫酸溶液进行配制.

  (5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水。①若用上述原料制取氢气,有以下两个方案:

     方案一:用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

     方案二:用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

     你认为最好的方案是        其理由是:                。

     ②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法。若用上述原料最多能制得    gAl(OH)3.

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