29. (1)① 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果　　　　 　4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

　　　 ② 净化二氧化硫和氧气，吸收水分。

③　 2SO₂(g) + O₂ (g)　　 　2SO₃(g)　　　　 △H=－196.6kJ/mol

④ 甲装置中，通SO₂气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 ； B、C

⑤ 缺少尾气吸收装置等　　　　　　　　　　　　　 合理答案均给分

(2)①2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C

②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1／5　 空气中O₂的体积分数约为1／5，CO₂的体积分数很小，只有和N₂反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1／5

　③Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　　　 3Mg+N₂Mg₃N₂

　④Al₄C₃+12H₂O＝4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

28．(1)略(1分)(2)③⑤⑦(1分)；②④(1分)

(3)(2分)

(4)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)；否(1分)

(5)略(2分) 略(2分)

27．(1)2Mg+CO₂====2MgO+C

(3)4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O;　 (4)C+4HNO₃====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑

26、(1)D(1分)　　　　　　 (2)不能(1分)

(4)(2分)

(5)(2分)

　　 (2分)

6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12 B 13 D

29.(1)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO₃应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

①根据上述设计，说明该实验的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②装置甲在本实验中的作用之一是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③装置乙中，在催化剂作用下每生成1mol SO₃气体放出98.3kJ热量,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是　　　　　　　　　　 　　　

A、浓硫酸不能吸收产生的气体　　　　　 B、水与三氧化硫的反应是放热反应

C、浓硫酸吸收的效果比水好　　　　　　 D、水的吸收效果比浓硫酸好

⑤上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。

①甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：

镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有　　　　　　 　　，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

生成淡黄色固体的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④丁同学通过查阅资料得知，Al₄C₃象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al₄C₃和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

(1)写出D的结构简式　　　　　　　　　　

(2)在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 ，属于消去反应的是　　　 。

(3)写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

(5)化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：

在同样反应条件下，请完成下列方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

26、(15分)科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　 (填序号)

A. 同种单质　　　　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

(2)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时： 　加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H⁺)与C(OH^-)基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时　　　　　　　　　　　　　　 　　；加碱时　　　　　　 　　　　　　　　　　。

13. 有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。

四位学生的鉴别结果如下：

正确的结论是(　 )　　

A. 4号为0.1mol／L盐酸　　　　　　　 B.2号为0.1mol／LNaCl溶液

C. 3号为0.1mol／LNaOH溶液　　 　　D. 1号为1%酚酞