题目列表(包括答案和解析)

 0  37155  37163  37169  37173  37179  37181  37185  37191  37193  37199  37205  37209  37211  37215  37221  37223  37229  37233  37235  37239  37241  37245  37247  37249  37250  37251  37253  37254  37255  37257  37259  37263  37265  37269  37271  37275  37281  37283  37289  37293  37295  37299  37305  37311  37313  37319  37323  37325  37331  37335  37341  37349  447348 

11.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是

A.10%           B.25%           C.30%           D.35%

试题详情

10.下列有关叙述正确的是

A.铁在点燃或灼热的条件下能与氯气反应生成氯化物,所以不能用钢瓶来储运液氯

B.电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低

C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高

D.碱金属单质性质活泼,易和O2、H2O反应,所以通常都保存在煤油中

试题详情

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、SCN-、Na+、SO42-              B.NH4+、Na+、HCO3-、NO3-

C.Mg2+、H+、I-、NO3-                 D.Na+、Al3+、S2-、Cl-

试题详情

8.有以下七种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(clO)2:④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaC1,分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的是

A.②④⑥          B.①⑨⑥          C.⑤⑥⑦          D.②③⑥

试题详情

7.在下列各说法中,正确的是

A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数

B.△H>0kJ·mol-1表示放热反应,△H<0kJ·mol-1表示吸热反应

C.1 molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

试题详情

6.有下列物质:酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸;盐(包括正盐和酸式盐):钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应,符合离子方程式:2H++SO32-=SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有

A.10个            B.8个            C.6个            D.4个

试题详情

5.取ng某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2和CO的混合气                  B.甲醇

C.苯甲醛                           D葡萄糖

试题详情

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A.23g Na和O2恰好完全反应,一定失去NA个电子

B.1moL的KClO3与足量的浓盐酸反应,得到的电子数为5NA

C.含有2NA个阴离子的Na2O2固体,投入足量水中在标况下,能产生约22.4L的氧气

D.标准状况下,2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA

试题详情

3.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的物理、化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中不正确的是

A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B.Be(OH)2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.虽然BgCl2的水溶液导电性强,但熔融态的BeCl2却不能被电解

试题详情

2.下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的有

①:S(g)+O2(g)=SO2(g);       ΔH=-Q1kJ/moL

  S(s)+O2(g)=SO2(g);       ΔH=-Q2kJ/moL

②:C(s)+O2(g)=CO(g);      ΔH=-QlkJ/moL

   C(s)+O2(g)=CO2(g);       ΔH=-Q2kJ/moL

③:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);   ΔH=-QlkJ/moL

   4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);   ΔH=-Q2kJ/moL

④:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);    ΔH=-QlkJ/moL

   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-Q2kJ/moL

A.①②            B.③④            C.②④            D.①③

试题详情


同步练习册答案