题目列表(包括答案和解析)

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19.向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当滴至两溶液的pH相等时,盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2.判断V1 和V2的关系是

A.V1 =V2     B.V1>V2           C.V1 <V2           D.V1 ≤V2

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18.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-

D.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

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17.下列离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3→CaCO3↓ +  H2O

D.等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合:H+ + OH- = H2O

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16.ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2+K2SO4+CO2↑+H2O(末配平)。下列有关的叙述中,正确的是

A.ClO2是氧化产物

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2

C.H2C2O4的还原性比ClO2

D.1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子发生转移

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15. 下列实验操作错误的是

A. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

D. 配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

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14. 关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是

A. 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D. 电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VAVBVC,已知VB=2VC,且VAVB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为

A. +1     B. +2     C. +3        D. +4

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12. 下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

B. 除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤

C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加AgNO3溶液后过滤

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11.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后

  溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

  A.0.4 mol/L   B.0.6mol/L    C.0.8 mol/L     D.1.0 mol/L

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10.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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