题目列表(包括答案和解析)

 0  37161  37169  37175  37179  37185  37187  37191  37197  37199  37205  37211  37215  37217  37221  37227  37229  37235  37239  37241  37245  37247  37251  37253  37255  37256  37257  37259  37260  37261  37263  37265  37269  37271  37275  37277  37281  37287  37289  37295  37299  37301  37305  37311  37317  37319  37325  37329  37331  37337  37341  37347  37355  447348 

17.(10分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤:

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却,将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合,结晶得摩尔盐。

 

试回答下列问题:

(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧,操 

作时应先关闭活塞           ,并同时打开活塞          

 

请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用            

(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法:①蒸发溶液、再自然冷却结晶;②不蒸发溶液、直接自

然冷却结晶。你认为较好的方法是       。(填序号)

(3)原料利用率高,副产品少,产生的有害废物少,保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

 请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点):

                                       

试题详情

16、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项
陈 述 Ⅰ
陈 述 Ⅱ
判  断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反应溶液中加入洁净的废铁屑
铁可以还原Fe3+成Fe2+
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
江河的入海处易形成“三角洲”
胶体是一种相对稳定的
分散系
Ⅰ对;Ⅱ错;无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且
导电性好
Ⅰ对;Ⅱ对;有

第Ⅱ卷(共86分)

试题详情

15、2005年2月14日新华社报道,我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池,。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5 (LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为

    

下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极       B.充电时储氢合金作阴极 

C.充电时阳极周围c(OH-)增大     D.放电时负极反应:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

试题详情

14、可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)  从正反应方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到到平衡,下列说法正确的是    

A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了

C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了

  D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

试题详情

13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g )+3H2(g)2NH3(g),△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是:

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,

n(H2)比图中d点的值小

试题详情

12、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是:          

A、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(B2)>c(H2B)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2)

D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:

 

   c

试题详情

11、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述合理的是:             

           A.通常状况下,1molNaHCO3投入足量稀盐酸中,反应完后,可逸出NA个CO2分子

           B.在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中, Na+数目略大于NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.22.4L的O3分子所含原子数为3NA

试题详情

10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4   

B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 

D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

试题详情

9、下列各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是

A、pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中: K+、Na+、Ca2+、HCO3-

C、含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-

D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-

试题详情

8、三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是  

A.7个     B.9个     C.19个   D.不能确定

试题详情


同步练习册答案