29．(12分)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的设计方案合成：

(1) A的结构简式为　　　　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的化学方程式：　　　　　

①A--→C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②D+NaOH--→　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)D有很多同分异构体，在含有羧基的同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　 　。

28．(16分)

　　 为了测定NaOH和Na₂CO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，甲、乙、丙三个同学分别称取a g固体混合物并设计了如下方案：

(1)甲同学的方案是：将样品溶解于适量水中配成浓溶液，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体b g，则固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为_______(用含a、b的式子表示，不必化简)，若Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，你认为用BaCl₂溶液好还是用CaCl₂溶液好。(填序号)__________，理由是： _______________________________________________________ ______________________________________________________________________。

　　 A．CaCl₂溶液　　　　　　　 B. BaCl₂溶液 　　　　　　 C. 一样好

(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴______试液做指示剂，用标准盐酸滴定，乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_________________________

_______________________________________________________________________。

(3)丙同学的方案如图12所示：

当混合物样品充分反应时，缓慢通入空气的目的是____________________________，上图中装置B的分液漏斗中应加入的试剂最好是(填名称)______________；如果没有E装置，测定结果会____________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

27. (16分)

室温下，A、B、C均为单质，A、B为气体并且A在所有气体中密度最小，C为固体。在合适反应条件下，它们的转化关系如下图所示。请回答：

(1)填写有关化学试：A　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用胶头滴管伸入盛有F溶液的试管的底部慢慢加入溶液，观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 写出有关反应的化学方程式：

(4)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)实验室在配制E的溶液时需加入一定量的D溶液，其原因是(结合离子方程式说明)

26．(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素。他们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。

回答下列问题：

(1)写出元素B、E的元素符号：B____________，E_____________。

(2)常温下，B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与盐X的水溶液的pH均为5。若用c(H⁺)₁和c(H⁺)₂分别表示这两种水溶液中由水电离出来的H⁺浓度，则c(H⁺)₁:c(H⁺)₂=____________。

(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

(4)A、B二种元素的气态单质A₂和B₂在一定条件下发生反应：3A₂(g)+B₂(g) 　　2BA₃(g)；ΔH<0。当反应达到平衡时不断改变体系的条件(不考虑改变A₂、B₂和BA₃的量)，右图表示该反应在某一时间段中的反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA₃的含量最高的一段时间是_____________，t₁时刻改变的条件是_____。

(5)下列有关合成BA₃工业生产的说法中，正确的是______________。

a．向循环气中不断补充A₂、B₂，并将BA₃及时地从混合气体中分离，这样有利于BA₃的合成。

b．为了使化学平衡向正反方向移动，所以将反应温度控制在500℃左右。

c．为了增大催化剂的活性，所以一般采用的压强是20MPa-50MPa。

13．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是(　 )

　　 A．当pH=7时，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　 B．当pH>7时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 C．当恰好完全中和时，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

12．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛运用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。则下列叙述正确的是(　 )

　　 A．该反应中N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　 B．该反应中每生成2mol AlN，N₂转移3mol电子

　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

11．下列反应改变反应物的用量或浓度，其产物不会改变的是(　 )

　　 A．铜丝在氯气中燃烧　　　　　　　　 　B. SO₂通入NaOH溶液

　　 C．甲烷在氧气中燃烧 　　　　　　　　　 D. 硫酸中加入锌粉

10．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应：

2X(g)+Y(g)　　 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是(　 )

　 A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)

　 B．平衡时物质X与Y的转化率相等

　 C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量增大

　 D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变

9．设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是(　 )

　 A．在标准状况下，2.24L三氧化硫中含有的分子数为0.1N_A

　 B．0.5 mol NH₃中含有5N_A个电子

　 C．25℃时，pH=1的盐酸中约有0.1N_AH⁺

　 D．在常温常压下，16gO₂和O₃的混合物中含有的质子数为N_A

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 )

A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H⁺+2=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液

D．用铜作阳极,碳棒作阴极电解饱和食盐水: