1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。

B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。

D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。

22. (12分) Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4:1，则①配平溶液中所发生反应化学方程式

　　　 Cl₂ +　　 NaOH =　　 NaCl +　　 NaClO₃+　　　 NaClO +　　 ______

②反应中的氧化剂是__________________，氧化产物_____________________；

③此反应的离子方程式为_____________________________________________

④已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子数是__________mol，若溶液的体积正好是100ml，则溶液中NaCl的物质的量浓度为_______________mol/L。

嵩明一中高三化学第二次月考

21．(12分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O　 NaHCO₃↓+NH₄Cl

　(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ，试回答：

①写出烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果　　　　　 (填偏高、偏低或不影响)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：

①检查该装置气密性的方法为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为　　　　　 (用含a、b、c、m的代数式表示)。

20.(6分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________________，可能含有的物质是_________________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出②步变化的离子方程式。

19.(4分)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vc可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为：在过程A中，Fe²⁺作_________剂；过程B中，Fe³⁺被_________。

(2)“服用Vc可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，Vc在这一反应中作_________，具有_________性。

18．(6分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从以上事实可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

17.(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

(1)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

16.将潮湿的Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是

①浓硫酸　 ②NaOH溶液　 ③KI溶液 ④饱和食盐水

A．①②　　　　　　　 B．②③　　　　　

C．①②③　　　　　　 D．①②③④

第II卷(非选择题　 共52分)

15.将过量的CO₂分别通入：①CaCl₂溶液　 ②Na₂SiO₃溶液　 ③Ca(ClO)₂溶液　 ④饱和Na₂CO₃溶液　 ⑤NaAlO₂溶液。最终有沉淀生成的是　　　　　　　(　)

A、②④⑤　　　　 B、②③⑤　 　C、②⑤　　　　 D、①②③④⑤

14.下列物质性质递变规律正确的是

A．酸性HFO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI　 D．还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞S^2-