29、(20分)Cu--Fe合金由于长时间放在空气中表面产生了一层氧化膜(成分为

Fe2O3和CuO)，现进行如下实验(以下气体均在标况下测定)

①将此合金5.76g放在烧杯中，然后将稀硫酸逐渐加入至过量，收集到产生的气体为672ml，过滤得绿色溶液，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的硝酸中，完全溶解，得NO. NO₂混合气体896ml，

经测定该混合气体的密度为1.52g / L。

③将①中所得滤液加入同浓度的足量的稀硝酸，用排水法收集一烧瓶气体，在烧瓶中通入224ml氧气，气体完全溶解于水。

(1)过滤时用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　 。

(2)A中阳离子有　　　　　　　　　　 (填离子符号)，B单质的化学式　　　

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)原合金中Fe的物质的量为　　　　　 ，Cu的物质的量为　　　　　 。

28、(12分)将等物质的量的A B C D四种物质混合后，充入一容器为VL的密闭容器，此时容器内的压强为P，然后在一定条件下发生如下反应：

　 a A(？) + b B(？) 　 c C(g) + d D(？)

当反应进行一段时间后，测得A减少了n / v mol / L，B减少了n /2v mol/L，C增加了1.5n mol，D增加n mol，此时达到了化学平衡。

(1)　 该化学方程式中，各物质的化学计量系数为

a　　　　　 ，b　　　　　 ，c　　　　　 ，d　　　　　 ，

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但化学平衡不发生移动。则在上述平衡混合物中加入物质，上述平衡　　　　　　　　 。

A，向正反应方向移动　　　　 B，向逆反应方向移动

C，平衡不移动　　　　　　　 D，缺少条件，无法判断。

(4)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则逆反应是　　 　　　　　反应。(填“吸热”或“放热” )

27、(12分)下图甲是课本中实验验证铜和浓硝酸反应的装置，乙和丙是师生对演示实验改进后的装置。

(1)甲 乙 丙三个装置中共同发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(2)和甲装置对比，乙装置的优点是：①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞

　　　　 ，在打开活塞　　　　 ，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②

试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？

26、(16分)下图所涉及的物质均为中学化学的常见物质，其中C为O₂，D为Cl₂，

E为Fe单质，其余为化合物，

它们存在如图中的转化关系，反应中生成的水及次要的产物均已经略去。

(1)　 写出有关产物的名称或化学式：

　　　　 B　　　　　　 ，E　　　　　　 ，F　　　　　　　 ．

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　　 剂，反应②中是

　　　　　 剂。

(3)若反应①在加热的条件下进行，则A是　　　　　 ，若反应①在常温条件下

的条件下进行，则A是　　　　　 。

(4)写出B与MnO₂在共热的条件下获得D的化学方程式：　　　　　　　　　　

13、NH₃与O₂混合气体100ml通过红热的铂丝网，充分反应后的混合气体再通过足

量的水最终收集到10ml的残留气体，则原混合气体O₂的体积不可能为(气体

体积在相同条件下测定)　 (　　　　　 )

A，12. 5ml　　　　　 B，21. 5ml　　　　　 C，64. 2ml　　　　　 D，70ml

第II卷

12、下列离子方程式书写正确的为(　　　　　 )

A，二氧化硅溶于烧碱溶液：SiO₂ + 2OH^- ==SiO₃^2- + H₂O

B，硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺　 +NO₃^- + 4H⁺ ==3Fe³⁺ + NO + H₂O

C，亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2- + 2H₂O₂ == SO₄^2- + 2H₂O + O₂

D，亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO₃^2- + 2NH₄ ⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- ==BaSO₃ + 2NH₃·H₂O

11、由IIIA族元素和VIA族元素B组成的阴离子如下图所示的结构，从其结构分

析，该阴离子所带的电荷数为(　　　　　 )

A，1　　　　　　　 B，2　　　　　　　 C，　　　　　　　　 D，4

10、下列实验操作中，先后顺序正确的为(　　　　 )

A，稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B，为测定硫酸铜晶体的结晶水的含量，称样时，先取一定量的晶体，后放入坩埚中

C、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后加入硝酸钡溶液

D，在实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸。

9、V L浓度为0. 5mol / L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施为(　　 )

A，通入标准状况下HCl气体11.2L　

B，加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释到1.5 VL

C，将溶液加热浓缩到0.5VL　

D，加入VL1.5mol /L的盐酸混合均匀

8、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(　　 )

A，NH₄NH₃ + HCl　　　　　　　　　 B，NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

C，2NaOH+ Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O　　 D，2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂