30．(12分)如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液室温时的pH=8 。　

试回答下列问题：(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na⁺)一c(A^-)＝ 　　　　mol·L^－1，c(OH^-)一c(HA)＝ 　　　　　　mol·L^－1

　 (2)写出HA的电离式　　　　　　　　　　

　 (3)在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-四种离子的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质化学式分别填在横线上：

①c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)：　　　　　　 ②c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)：　

③c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)：　　　　　　

29．(10分)某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：

　 (1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．

　 (2)将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．向过滤后溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．

试回答下列问题：

　 (1)R的化学式为_____________　　　　　　 _．

　 (2)B原子的结构示意图为_______　　　　　 __．

　 (3)A元素的名称是____________　　　　　 _．

　 (4)要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．

　 (5)该复盐的化学式为______________．

28．(8分)右图是一个体积固定的恒温密闭容

器，正中间一个可以滑动的隔板将容器隔

成A、B两室。A室放入H₂和O₂共5mol，

B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处

于正中间。

　 (1)控制一定条件，只使A室气体充分反

应，此时隔板左移，待反应完成且密

闭容器温度恒定(大于120℃)后，A室

气体体积是B室体积的4／5。计算原H₂和O₂的体积比为 　　　　　　　　。

　 (2)再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度恒定(大

于120℃)且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为　　　　　　 　；若加入的N₂为x mol，则x的取值范围是　 　　　　

　 (3)在水为气态的前提下，若改变条件，使隔板继续右移，则改变的条件是　　　　

27．(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c　 为弹簧夹)，试回答下列各问：

　 (1)甲装置中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　　　 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹　　　　　　　 ，才能使NO₂气体充满②试管。

　 (4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作　　　　　 。

　 (5)当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　 　　　　。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol)

26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 　 (　　 )

　　　 A ．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　 　

　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

　　　 C．NO₃^－、Fe²⁺、K⁺、Cl^-　　　　　 　　

　　　 D．NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^-

25．X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X>Z>Y>M　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X>Y>Z>M　　 　

　　　 C．M>Z>X>Y　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X>Z>M>Y

24．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图

所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离

子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．B₂A 　　　　　　　 B．B.BA₂　　　　　　　　　　 C．B₇A₄　　　　　　　　　 D．B₄A₇　　　　　　　　　

23．根据元素性质递变规律，下列判断均正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；碱性：NaOH>KOH>RbOH

　　　 B．沸点：Cl₂<Br₂<I₂；熔点：Na<K<Rb　

　　　 C．可燃性：H₂O<NH₃<CH₄；还原性：HCl<H₂S<PH₃

　　　 D．还原性：Na>Mg>Al；氧化性：P>S>Cl₂

22．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　 )

　　　 A．11.2g　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16.8g　　　　 　 C．19.6g　　　　 　 D．22.4g

21．下列关于胶体的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　　　 B．一束强光透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

　　　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　　　 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳

　　　 现象