22．氯酸(HClO₃) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：(已知有关物质的氧化性顺序为：Cl₂>IO₃^－>I₂)

　 (1)该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为　　　　　　　 。

　 (2)写出氯酸分解方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应的还原产物是________________ (写化学式)

　 (3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________，___________________________________。

21. 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出

了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

　 (1)下列有关O₄的说法正确的是　　　　

A．O₄分子内存在极性共价键

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

　 　(2)制备O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　　　　 (填序号)相当于氧分子的氧化；　　　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

　 (3)写出O₂^2－的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)O₂[PtF₆]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：　　　　

20. 设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是　　　　　　　

①标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A。 ②常温常压下，16 g O₂和O₃的混合气体所含氧原子数为N_A。 ③12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A。 ④含1molFeCl₃的溶液中，Fe³⁺离子的数目为N_A。 ⑤7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.1 N_A。 ⑥0.05mol熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子。 ⑦4 g重水(D₂O)中所含质子数为2 N_A。 ⑧电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜。

19．新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H₂S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　，但是会造成空气污染，易形成________。

18．在含大量I^－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是(　　 )

　　　 A．Mg²⁺、Ag⁺、HCO₃^－、Cl^－ B．H⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

　　　 C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－　　　　　　　　　　　 D．H₃O⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

第Ⅱ卷(共56分)

17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生

Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是(　　 )

　　　 A．该混盐与硫酸反应产生1 mol C1₂时转移2N_A个电子

　　　 B．该混盐的水溶液呈中性

　　　 C．该混盐具有较强的氧化性

　　　 D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　 (　　 )

15．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是(　　 )　 　

A.溶液　　 B.溶液　　 C.溶液　　 D.NaOH溶液

14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　 )

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　 )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－