题目列表(包括答案和解析)
8.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂,为贮存、运输、
使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.MnO2 B.H2S C.NaHCO3 D.稀HCl
7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A.11.2克 B.16.8克 C.19.6克 D.22.4克
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )
A.氢气燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= +570kJ·mol-1
B.甲烷碱性燃料电池的负极反应: CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应: FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl↑
D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2: ClO-+ H2O + SO2 =HSO3-+ HClO
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA
B.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D.80mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
4.常温下,浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH-)=1.0×10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) B.c(H+)>c(OH-)>c(B+)>c(A-)
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
3.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述不正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
2.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维()下列说法不正确的是
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):
KClO3 + HCl -- KCl + Cl2 ↑+ H2O
(1)配平上述反应化学方程式:
____ KClO3 +___ HCl ==__ KCl +__ Cl2 ↑+__ H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为 mol.
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。
20.(12分)为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组设计了如下方案:
①称取碳酸钙样品mg ②将样品充分高温煅烧,冷却后称量,剩余固体质量为m1g。
(1)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ;
判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ;“冷却”应如何操作____ ;
理由是_____ _____ .
(2)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2CaSiO3
+ CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗? ,(填“正确”或“错误”)
请说明自己的理由: 。
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