19．(10分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

⑴上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是___________ (填“元素符号”).

⑵下列叙述正确的是__________________.

　 A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性

C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于i

D．原子半径：k>g>e>a

⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　 A．消去反应　　 B．取代反应

　 C．加成反应　　 D．聚合反应

⑷由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式，下同)；能抑制水电离的是_______________； 最近科学家们合成了dⁿ⁺₅，电子式为_，则n值为　　　　　　　　 。

⑸将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L^－1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量为________mol.

18．(16分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况)。

根据上述实验事实，回答下列问题：

　 (1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)固体M中一定有的物质是　　　　　　　　 (写化学式)。

　 (3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (5)根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为　　　　　　　　 g(用代数式表示)。

　 (6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是　　　　　 (写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　　　　　 。

　 (7)反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe³⁺，需加入的试剂为：　　　　　　　　 。

　　　　　　　 A．KSCN溶液 　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　　　　　 C．氨水

17.(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)

①　用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高　；④　Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；⑤用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL　；⑥　实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；⑦配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

16.微型钮扣 电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^―－2e^－＝ZnO+H₂O ，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B.在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极　

C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　　

D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

Ⅱ卷非选择题 共86分

15.向一定量的Fe、Fe₃O₄的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　 )

A.68.6%　 　　　B.81.4%　　　 C.77.8%　　　　　　　　 D.无法计算

14.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是(　 )

　 A.若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 B.若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C.若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 D.若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

13.恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄溶液的质量分数为(　　 )

A.　　　 B.

C.　　　　　　 D.

12．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　)

A.c(Na⁺)>c(HRO₃^－)>c(H⁺)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)　

B.c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HRO₃^－)+ c(RO₃^2－)+c(OH^－)　　　　　　　　　　　　

C.c(H⁺)+c(H₂RO₃) = c(RO₃^2－)+c(OH^－)　　　　

D.两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

10.500mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　 )

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

　 D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是(　　 )

　　　 A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：

　　　 B.在pH=0的溶液中：

　　　 C.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：

　　　 D.加入单质硅能产生H₂的溶液中：