19．(8分)

右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

(1)③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。

(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________________________________________。

(3)⑦号元素的原子结构简图为_______________________________。

(4)②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。

18．取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后收集到amol气体，在反应后剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则a+b的最小值为

A．0.04　　　　 　　　　　　　 B．0.08 　　　　　　　 C．0.10　　　　　　 　 D．0.20

17．11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

A．2mol/L　　　　 　 B．4 mol/L　　　　 　　 C．6 mol/L　　　　　 D．8mol/L

16．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO₄^2－物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.30 mol/L NaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。过滤，在所得滤液中AlO₂^－物质的量浓度为

A．0.025 mol/L　　 　 B．0.10 mol/L　　 　　 C．0.050 mol/L　　 　　 D．0.25 mol/L

15．下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

14．在一定条件下，RO₃^n－+2R^2－+6H⁺＝3R+3H₂O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　 　　 B．RO₃^n－中的R只能被还原

C．R的单质可能既有氧化性又有还原性　 　　 D．H₃RO₃一定是强酸

13．在高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分是0价，部分为－2价。则下列说法正确的是

A．晶体中每个钾离子周围有8个O₂^－,每个O₂^－周围有8个K⁺

B．超氧化钾的化学式为KO₂,每个晶胞中含有14个K⁺和13个O₂^－

C．晶体中，0价的氧原子与－2价氧原子的数目比可看作为3：1

D．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有6个

12．X 和Y均为短周期元素，已知：_aX^n－比_bX^m+多两个电子层，则下列说法正确的是

A．X只能位于第三周期　　　　　　　　 　　 B．Y不可能位于第二周期

C．b>5　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．a+n+m－b＝10或者16

11．X、Y是短周期元素两者可组成化学式为X₂Y₃的化合物。已知X的原子序数为n、则y的原子序数可能是

①n+3　　　　　 ②n－3　　　　　 ③n+5　　　　　 ④n－5　　　　　 ⑤n+11

A．①④　　　　 　　　 B．②③　　　　 　　　 C．①④⑤　　 　　　　　 D．①②③④⑥

10．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-　　　　 　　　　　 B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、 ClO^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　 　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺