19．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　 )

A．甲=乙＞丙　 　　 B．甲＞丙＞乙　 　　 C．丙＞甲=乙　　 　　 D．乙＞甲＞丙

18．在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为(　 )

A．Cl₂　　　　　　 B．Cl₂O　　　　　　 C．ClO₂　　　　　　 D．Cl₂O₅

17．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是(　 )

　 A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

　 C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小

16．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为(　 )

A．等于18s　　 　　 B．等于12s　 　　　　 C．小于18s　 　　　　 D．大于18s

15．已知反应：XeF₄+2CH₃-CH=CH₂ → 2CH₃CH₂CHF₂+Xe，下列说法正确的(　 )

A．该反应不属于氧化还原反应　　　　 　

B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C　　　　　 　

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

14．下列物质的溶液吸收SO₂后，既无沉淀也无气体产生的是(　 )

①BaCl₂　 ②NaHCO₃　 ③Na₂SO₃　 ④Na₂SiO₃　 ⑤溴水

A．①③⑤ 　　　　 B．②③⑤　 　　　　 C．①②③　 　　　　 D．④⑤

13．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为 a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

　 A．2ω₁=ω₂　　　　 B．2ω₂=ω₁　　　　 C．ω₁<ω₂<2ω₁　　　 D．ω₂>2ω₁

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确的是(　 )

A．该物质可以视为酚类

B．该物质分子中的所有碳原子均共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

11．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C₅₀Cl₁₀的说法不正确的是(　 )

A．C₅₀Cl₁₀与C_60­互为同素异形体

B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

C．C₅₀Cl₁₀相对分子质量为955

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

10．下列离子方程式中正确的是(　 )

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O

D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄^2－+2HCl