29.(8分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知：

平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

(1)平衡时容器内氨气的体积分数φ=_____________。

(2)加入2mol氮气和8mol氢气，反应达到平衡时，放出热量为_________(填序号)。

A．小于92.2kJ　　　　　　 B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ　　　　　　 D．可能大于或小于或等于92.2kJ

(3)在相同容器中，降低温度，通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是_________(填序号)。

A．一定等于φ　　　　　　 B．一定大于φ　　

C．一定小于φ　　　　　　 D．可能大于或小于或等于φ

(4)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为φ，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a(mol)的取值范围_______________。

28．(5分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为___________________________________________。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－　　　

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向________极移动(填“正”或“负”)

(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为____，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01g)。

27．(8分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：D______________；X______________。

(2)在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是________________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式为：_________________________________________。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________________________。

(5)反应⑦的化学方程式为___________________________________________；

　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子__________mol。

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为___________________________________。

26．(5分)短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

(1)化合物Q的空间构型为_______________；化合物YC₂电子式是________________；

(2)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为____________________(用元素离子符号表示)；

(3)元素组成为XZ₅YC₃和BCZ(足量)化合物反应的离子方程式为________________________；

(4)工业上，若输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反应的化学方程式__________________________________________。

25．有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为(　 )

　 A．(2a－1.6)g　　　 B．(2a－3.2)g　　　 C．1.6ag　　　　 D．0.8ag

请将以下各题的正确答案填写在答题纸上

24．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是(　 )

23．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为(　 )

A．2mol　 　　　　 B．3mol　　 　　　　 C．4mol 　　　　 D．5mol

22．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) 　　nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是(　 )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

21．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是(　 )

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺) ＝ 2c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+2c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺) ＝ c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

20．一定温度下，取0.2　mol/L　HX溶液与0.2　mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液与0.1　mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是(　 )

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯)　＞　0.2　mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/L

C．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度　＞　NaX的水解程度