4．下列相关实验现象的分析中，错误的是　　 (　　 )

　 A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质

　 B．向酸性KMn0₄溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大

　 C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶

　 D.将Ba(OH)₂·8H₂0和NH₄Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体

3．下列叙述中正确的是　　　 (　 )

　 A．FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的本质区别是有无丁达尔现象

　 B. C₉H₁₂的芳香烃其同分异构体只有五种

　 C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应

D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯

2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：

则下列有关该反应的说法正确的是　　 (　　 )

A．氧元素被还原，氮元素被氧化

B．有两种元素的化合价发生了变化

C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；

D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<0

1．良好的环境是社会和谐发展的保证。下列说法中不正确的是 　　　　(　　 )

　 A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺

　 B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染

　 C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果

　 D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源

23、(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO₃^－+10Al+18H₂O＝3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

(1)现在要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－(设氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝__________g。

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________。

②已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水质量是多少？

22、(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O(化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：

　(1) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是(用一个代数式表示。下

同)　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　　

(3) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是

　(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　 ；c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，写出：B→C的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，B与C　　　 (填“能”或“不能”)共存。

(2)若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是　　　　　 ，B的俗名是　　　　　　　 。写出：B固体→C固体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(9分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 (填化学式)；

A和D的电负性较大的是　　　 (填元素符号)；

B和C的第一电离能较小的是　　　　 (填元素符号)；

A和B的离子中，半径较小的是　　 (填离子符号)；

构成C单质晶体的微粒以　　　　　 键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。与一个“〇”距离最近的“●”有____个，与一个“●”距离最近的“●”有______个,该化合物的化学式是　　　　 。

19、(11分)按要求完成下列问题：

(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺ 轨道表示式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆] 中的中心离子、配位体及其配位数：　　 　、　　 、　　 。

(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角　　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)若Pt(NH₃)₂ Cl₂分子是平面结构，请画出Pt(NH₃)₂ Cl₂可能的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。

18、(10分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　 　　(填字母)。　

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)洗涤沉淀的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　 　　。

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)