14．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO₂转化为SO₃. 在800℃时,向乙中充入2molSO₃.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是(　　 )

A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS0₃气，达到薪平衡时，SO₃的体积分数增大

B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L

C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO₃的体积分数比打开K前甲、乙中的都大

D．800℃时，乙中反应的平衡常数为24

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

13．下列说法中正确的是

　 A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6

B.将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混合物

C．无色混合气体甲依次经过右图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无气体剩余．则原气体的成分可能为NH₃、NO、CO₂

D．淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n,水解的最终产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

12.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　 )

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

11．在下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　

　A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性溶液中：

10．根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是　　 (　 )

　 A．甲是一种具有应用前景的绿色电源

B．甲中b电极的电极反应为：40H^-一4e=2H₂0+0₂↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H₂SO₄

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(HCO)₃溶液中加入过量的NaOH溶液

B．向NH₄Al(S0₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂溶液使SO₄^2-反应完全：

C．向次氯酸钠溶液中通入足量S0₂气体：

D．向Fe(N0₃)₂溶液中加入稀硫酸：

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　 (　　 )

　 A.12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA

　 B.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH₂时，阳极失去的电子数为0.1 NA

　 C.标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数约为NA

　 D.有1 molCH₃COO^-的醋酸钠溶液中Na⁺数目等于NA

7．^{已知A-G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是} 　(　　 )

A．A一定是金属，C一定是氧气

B．A一定是非金属，B可能是NaOH

C．在通常情况下，物质E的熔点可能很高

D．图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应

6．下列粒子在溶液中能大量共存的是　　 ．　　 (　 )

A．含大量NO₃的溶液中：

B．无色溶液中：

C．水电离出的的溶液中：

D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是 (　　 )

　 A．丙元素的族序数比甲元素的大．

　 B.原子半径从大到小的顺序：甲>乙

　 C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强

　 D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙　　 ’