题目列表(包括答案和解析)

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6、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

C.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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5、下列各种说法正确的是  

A.分解、潮解都是物理变化;风化、酯化都是化学变化

B.NH3分子间易形成氢键;H、Cl原子之间易形成极性共价键

C.用电解法可以制得Na、Al;用热还原法可以制得Ag、Hg

D.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康

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29.(11分)将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,

然后向该溶液中逐滴加入2mol·L-1的硫酸溶液,所加入硫酸溶液的体积与产生CO2

体积(标准状况)关系如图所示:

  (1)写出OA段所发生反应的离子方程式                  

  (2)当加入35mL硫酸溶液时,产生二氧化碳的体积(标准状况)是      mL。

  (3)若硫酸溶液用量达到上图B点时,经测定溶液中C(Na)为1mol/L,则溶液中

     C(SO)为        (设溶液体积的变化忽略不计)。

  (4)原混合物中氢氧化钠的质量分数为       

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27.从物质A开始有如下图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知1molF与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题:

   

  (1)A中含有的官能团的化学式为:                  

     写出下列物质的结构简式:B         I          

  (2)指出反应类型:D→G         H→I         

  (3)写出下列反应的化学方程式:

     C→F                                 

       E→H                                   

       E→M                                 

  (4)已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构,与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种(不包括C),除CH2(OH)CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH2CH2CH2OH外,另外三种的结构简式

                                   

  28.(19分)某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

  (1)假设:该反应的气体产物全部是CO2

  (2)设计方案:将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量,计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

  (3)查阅资料:N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2

     ①写出实验室制取N2的离子方程式             

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是     (填标号);

a.用稀盐酸与锌反应制H2

b.用MnO2浓盐酸共热制Cl2

c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3

其主要玻璃仪器除酒精灯外,还包括              

  (4)实验操作步骤、现象:

     ①实验前要                 

         ②称取3.2g Fe2O3与2.0g炭粉混合均匀,放入质量为48.48g的玻璃管中,按上图所示装置进行实验。

        ③加热前,先进行的操作是          

        其目的是                  

        ④夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,证明有CO2气体

生成的现象是      

⑤反应完全后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。

   (5)数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g。

  (6)结论:根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是      

  (7)根据数据处理结果,反应生成的气体是          ,且气体的物质的量之比为     。试写出该反应的化学方程式        

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26.(17分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物,G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

   

  (1)A元素位于周期表中     周期     族。

     D的化学式      ;X的电子式      

  (2)在反应①-⑥中,不属于氧化还原反应的是     (填编号)。

  (3)往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是           

  (4)已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量,试写出该反应的热化学方程式:

                                 

       该反应中每消耗0.6mol的A,可转移电子     mol。

  (5)写出下列反应的离子方程式:

     D的水溶液与小苏打溶液混合               

     向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为

                                 

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13.下列叙述正确的是                                              (   )

    A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

    B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:

    CH3OH+8OH-6e   CO+6H2O

    C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极

    D.电解精练铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变

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12.常温下,某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同,两溶液混合后,溶液的pH=7,下列判断中合理的是                          (   )

编号
HA
BOH
溶液的体积关系

 


强酸
强酸
V(HA)<V(BOH)

 


强酸
强酸
V(HA)=V(BOH)

强酸
弱酸
V(HA)>V(BOH)

弱酸
强酸
V(HA)>V(BOH)

    A.①③          B.②③          C.②④          D.①④

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11.在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:

    P4(s)+5O2(g)=P4O10;△H=-3 093.2kJ·mol-1 

    4P(s)+5O2(g)=P4O10;△H=-2 954.0kJ·mol-1

    由此判断下列说法正确的是                                       (   )

    A.白磷在空气中加热至260℃可转化红磷

    B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P健之间的夹角为109°28′

    C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

    D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

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10.2.0mol+Pl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:

    PCl3(g)+Cl2(g)     PCl5(g);达平衡时,PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0mol

1,3,5
 
    PCl3和0.50mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,PCl5的物质的量是         (   )

    A.0.40mol                       B.0.20mol       

    C.小于0.20mol                    D.大于0.20mol,小于0.40mol

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9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                        (   )

    ①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2

    ②使pH=11的溶液中:Na、AlO2、NO3、S2、SO

    ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl、HCO2、NO3NH4、F

    ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4、Cl、K、SO

    ⑤使甲基橙变戏的溶液中:Fe3+、NH4、Cl-、K、SO

    A.①③④        B.①②④        C.②④⑤        D.①②⑤

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