28、(本题19分)

某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

(1)若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是____________。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的_______________(填写化学式)溶液2 mL，滴入2%的_____________(填写化学式)溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

_______________________________________________________。

(2)若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是(填序号)___________________，该仪器中应加入的试剂是________________________。要加快酯化反应的速率，采用的措施是____________________。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式____________________________________________。

(3)该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是_______________，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是_________________________，在所选装置中____________(填序号)部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。

(4)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是_________________。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是(按先后顺序填写序号)______________________。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液

写出该银镜反应的化学方程式：

______________________________________________________。

(5)该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行______________(填“是”或“否”)，其原因是_______________________________________________________。

27、(本题14分)

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于___________周期，_______________族；

(2)G的离子结构示意图_____________________；

(3)用电子式表示D₂的形成过程_________________________；

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有_________________________(填写完整化学键类型)，属于______________________晶体；

(5)B的最高价是____________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_______________，含B量最高的气态物质的化学式是_______________；与D₂式量相等的物质的化学式是____________________，含有的化学键有______________________________(填写完整化学键类型)，属于________________晶体，有____________对共用电子对。

26、(本题13分)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，合并K₁。

B为　　　 极，A的电极反应为　　　　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，合并K₂。

E为___________极，F极的电极反应为___________________，检验F极产生气体的方法是_______________________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，原因是___________________________________________________。

25、(本题14分)

萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：

(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式：________________________。

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请写出萨罗在NaOH溶液中水解的化学方程式：

______________________________________________________。

(3)请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

_______________________________________________________

_______________________________________________________

______________________________________________________。

(4)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_____种。

①含有苯环

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O₂，并生成b g H₂O和 c L CO₂气体体积均为标准状况下的体积)。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(此处有机物可用分子式表示)。

_______________________________________________________；

_______________________________________________________。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x=____________。(用含a、b、c的代数式表达)

12、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是　　

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中加盐酸　

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　

⑤氯化铝溶液中滴加氨水　

⑥硝酸银溶液中滴加氨水　　

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②④⑥　　 B. ①②⑥⑦　 C. ②③⑤⑦　 D. ③④⑤⑥

11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

10、下列有关实验的说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

B．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于沸水中

C．欲配制质量分数为10%的CuSO₄溶液，将l0 g CuSO₄·5H₂O溶解在90 g水中　

D．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

9、三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为:C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　

D．反应中NO₂是还原剂

8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃ ^- B.K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C. Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^- D. K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

7、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B．1 L 0．l mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺) >c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若Na₂CO₃溶液与CH₃COONa溶液的pH均为9，则CH₃COONa溶液的物质的量浓度的大

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>(OH^-)