16．(12分)

(1)碱性(1分)　 　ClO^－ + H₂O 　HClO + OH^－ (2分)

　 (2)氧化性　 漂白性　 不稳定性　 (任写两个，每空1分)

　 (3)CO₂等酸性气体、光和热　 (2分)

　 (4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体) (1分)

　 (5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 (1分)

　　　　 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请

你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21A．《物质结构与性质》(12分)

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。

(3)NH₄⁺中氮原子的杂化类型为　　　　　　 ，NH₄⁺的空间构型为　　　　　　　　 。

(4)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是__________________　　

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_________先液化。

21B．《实验化学》(12分)

某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属

反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

　　　 ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

　　　 ③量取10.00 mL 1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

　　　 ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

　　　 ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。

　　　 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

　　 请根据上述步骤回答下列问题：

　 (1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)量取10.00mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是　　

(填下列各项序号字母)

A．50mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10mL量筒

C．25 mL酸式滴定管　　　　　　　　　　　 D．25 mL碱式滴定管

　 (3)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于　　　　　　　 g。

　 (4)步骤⑤中需记录的数据是　　　　　　　　　　 ；实验过程中观察到的主要现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)

　 (6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是　　　 (填序号字母)。

　　　　　　　 A．100mL　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL

　 (7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为　 L·mol^-1。

15、(4分)B、D、F、G(答对1个得1分，答错1个倒扣1分，扣完为止，本题不出现负分)

20．(10分)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是　　 　　　　　　　　，

消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是　　 　　　　　　mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是　　 　　　　　mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是　　 　　　　　　　　　mol。

19．(12分) 　 下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

　　 请回答下列问题：

(1)物质D和I的结构简式为：D　　　　　　　　　　　 、I　　　　　　　　　 。

(2)指出反应类型：反应④属　　　　　　　　 ；⑥属　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：　　

反应②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，

请写出任意两种)　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

　 17．(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　 (1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能

量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放

出热量为　　　　　　 。

　 (2)在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)，其化学平衡

常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　　 K₂(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　 (填序号字母)。

　　　　　　　 A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

　　　　　　　 B．2v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)

　　　　　　　 C．容器内压强保持不变

　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　　　　 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是　　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．c(Cl^-)>c(N₂H²⁺₆)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　　　　 B．c(Cl^-)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　　　　　 C．2 c(N₂H²⁺₆)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)+ c(H⁺) = c(Cl^-)+c(OH^-)

　　　　　　　 D．c(N₂H²⁺₆) > c(Cl^-)> c(H⁺) >c(OH^-)

18．(12分)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：

　　　 HgS+O₂　　　 Hg+SO₂

　　 请回答下列问题：

　 (1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　 ，每生成1molHg转移电子的物质的是为　　　　　 mol。

　 (2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是　　　　　　 (填化学式)，由此可推断断得知该盐的化学式是　　　　　　　　　 　　。其阳极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg²⁺)废水的方法中最简单实用的是　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S等可溶性硫化物

　　　　　　　 B．加入金属还原剂

　　　 　　 C．电解法

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；　　 假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________　　　　

　　　　 ______________________________________________________________________

(二)确定要研究的问题

　该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3︰1　　　　　 B．3︰2　　　　　　 　C．2︰3　　　 　　　D．3︰4

第Ⅱ卷(共72分)

13．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)