5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　)

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.　用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

4. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．3.6 g重水中所含质子数为2N_A 　B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

C．1molCH₄分子中共价键总数为4N_A　 D．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

3. 下列实验能达到预期目的的是(　　)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸　 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚　 ③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂　 ④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘　 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐　 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘　 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A. ①②④⑤⑦　　　 B. ②③⑤⑦　　　 C. ②③④⑤　　　 D. ①②③④⑤⑥⑦

2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　 (　　 )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(　　 )

A．大力开发氢能源　　　　　　　　 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　 D．提高能源利用率

21.(10分)江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。

该矿石得组成以氧化物的形式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是　　　　　　

②固体F的物质的量是　　　　　 　　　　　

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式

20． (12分)阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

(1)上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体(　　　　　　　 )合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得　　　　　　　 ，其化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如此改进的优点为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)阿司匹林的结构简式为　　　　　　 ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有　　　 (填字母编号)。

(3)根据题示信息，用苯酚为主要原料合成　　　　　　　　　 ，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式，其它原料自选)

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂＝CH₂高温、高压催化剂CH₂－CH₂

19．(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析

其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂　　　 　　　　　　。

②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

③试列举滤液4的应用实例　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为　　　　　　　 。

(2)A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ)的化学方程式为　　　　　 　　　　　。

(3)D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是　　　　　　　　　　　　　　　　 (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)。

17．(10分)北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N₂H₄)，可能发生泄漏，造成伤害。

(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是　　　　　　　 。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；

H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝+44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)　 DH＝–196.4 kJ·mol^－1

则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。