2、已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是：

　A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^－)

　B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^－)+ c(RO₃^2－)+c(OH^－)

　C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)

　D．c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+(H₂RO₃)+2c(RO₃^2-)

1、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是：

(A)KCl　　　 (B)Mg(OH)₂　　　　 (C)Na₂CO₃　 (D)MgSO₄

5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正确的答案组合是：

　　 A．9-11之间；0.1　　　　　　　　 B．9-11之间；0.2

　　 C．12-13之间；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

4、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

对原来未知溶液的判断正确的是：

　 A、可能是强酸溶液　 B、可能是强碱溶液　 C、可能是中性溶液　 D、难以确定

3、重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

(A)中性溶液的pD=7.0

(B)含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

(C)溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

(D)在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是：

(A)1×10^-12mol/L　 (B)0.02mol/L　 (C)1×10^-7mol/L　 (D)5×10^-13mol/L

1、某温度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH = 3。将该温度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7。下列说法正确的是：

　 　A．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ph = 4

　 　B．该温度下，用PH = 3醋酸和PH = 4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 < l：10　　

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4.7 　　

　D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7　

12、(16分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，

已知有机物A的结构简式为

(1)A既能与NaOH溶液反应,又能与NaHCO₃溶液反应,写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式____________________________

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环

状酯，如图则有机物B的结构简式为_______________，

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、

NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________。

(3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，

能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D

的结构简式为(只写一种)：____________________________________

(4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，

写出含碳原子数最少的C的结构简式____________________________________

11．(18分)下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D

处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式__________________________；装置C的作用是______________________________。

(3)E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是__________________。

　A．有白色沉淀生成

B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此是B中的现象是____________，B的作用是______________________。

10、(12分)某固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质

量之比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。

　　 请填空：

(1)X的化学式为 　　　　　　　　

(2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 　　　　　　(填序号)。

　　　 A．KMn0₄　　 B．HN0₃　　 C．H₂0₂　　 D．Cl₂

(3)写出反应D~G的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)写出反应B+M的化学方程式：