27．(10分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是　　　 　　；不溶于水，且密度比水小的是　　　　　　　 。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述实验可能涉及的反应类型有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由　　　 (写结构简式)聚合而成。

26．(10分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

25．(10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%　 O₂11%　 N₂ 82%)

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 　　　　　　(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　 　　　　　　(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　 　　　　　　　　　　吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

24．(10分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］，

　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］==(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+_mH₂O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 △H₁=+81.5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

① Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1) 配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　 　　 gNaOH固体。

(2) 把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　 。

阴极　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程

发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

22．(10分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

21．(10分)某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 否　 ___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 是　 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　 　　　　　　　8L 　。

⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO^－+　　　　 H⁺+HO ==Al(OH__　　　　　　　　 。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)

　由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　

　　　　lCl　　　　 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A　　 　　　　　　　。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。往浓盐酸后，再加热浓　　　 　缩析出晶体　

_________________________________________________________________________　 。

20．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)₂。下列说法正确的是　 D

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^一+ 2H₂O = 2MnO (OH)₂十2OH^－

第Ⅱ部分(非选择题　 共80分)

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　 AD

A　 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B　 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C　 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D　 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

18．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是D

　 　　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　　　 B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 　　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　　　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂