13、物质X(□)和物质Y(〇)的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是　　 　 (　　 )

　　　 A. 3X+8Y→X₃Y₈

　　　 B. 3X+8Y→3XY₂+2Y

　　　 C. 3X+6Y→X₃Y₆

　　　 D. X+2Y→XY₂

12、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

11、甲醇(CH₃OH)燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H⁺由负极移向正极。下列叙述正确的是

A．氧气为负极　　　　　　　　　　　　　 B．甲醇为负极

C．正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-== 2H₂O　　　　 D．负极反应为：CH₃OH+H₂O+6e^- == CO₂↑+ 6H⁺

10、某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 　qZ(g)　 △H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率υ_正(X) =υ_逆(Y)　　　　　　　　　　　 B．加入X，反应的△H增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大　　　　 D．降低温度，的值变小

9、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁中滴加盐酸：　　　　　　　 H⁺ + OH^－== H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：　 HCO₃^－ + OH^－== CO₃^2－ + H₂O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　 　　　　2Al + 6OH^－ == 2AlO₂^－ + 3H₂↑

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：　　　 2Fe³⁺+ Cu == 2Fe²⁺+ Cu²⁺

24、(7分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热上述所得液体，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　　　　 　和　　　　　　 ，阴离子是　　　　　

(2)该结晶水合物的化学式为　　　　　　 　　　　

(3)取该结晶水合物溶于水配成浓度为A mol/L的溶液，另有浓度为B mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液及C mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液，欲使三份溶液的NH浓度相等，A、B、C的相对大小关系为　　　　　　　　　　　　 。

23、(14分) 已知：①一定条件下，R₁-Cl+2Na+R₂-Cl→R₁-R₂+2NaCl；②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次，R₁-(CHOH)-R₂最难。已知A为卤代烃，含碳的质量分数为45.86%，含氢元素的质量分数为8.91%，其余为卤元素；B与氯气反应生成的一氯代物有两种，有关的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)

　　　　　　　 　　　　　　　浓H₂SO₄

请回答下列问题；

(1)B的结构简式　　　　　 　F的结构简式　　　　　　

(2)I中含有的官能团　　　　　　　　　 (写名称)

(3)反应方程式：H→I　　　　 ，J→K　　　　　　　

(4)请写出D的同分异构体中属于羧酸具有2个-CH₃的结构简式　　　　　　　

21. (12分)A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在每一个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。F是一种常见的还原剂，却是一种能被浓硫酸干燥的气体，请回答以下问题：

(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D为　　　　 。

(2)E分子的空间构型是　　　　 ；写出E与氧气反应生成A的化学方程式　　　　　　

(3)用电子式表示E的形成过程　　　　　　　　　　

(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，只生成两种氧化物，且在此过程中，若有0.5mol该化合物完全反应，转移电子数2mol。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　

(5) 某温度下,向某恒压密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的混合气体C和F共4mol使之反应合成E,达平衡后测得E的体积分数为m.保持外界条件不变,只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后,E的体积分数仍为m.

①若C物质、F物质、E物质的加入量分别用X、Y、W表示，则X、Y、W应满足的关系是　　　　　　

②若使该反应向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母符号)　　　　　

A、升高温度　 B、增大压强　　 C、使用催化剂　 D、液化分离E

(1) 若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应, A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为　　　(用字母表示)，A的化学式是　　　。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是　　　　　　　　 。

(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　 　.在反应③中,若生成1molD,则转移电子数目为　　　　　　 .

20、(10分)图中表示了另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

　 其中，由MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：

①图中，装置a由　　　 、　　　　 双孔塞和导管组成；

②循环物质的名称是　　　　 　　；

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　 ；

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　 (填入编号)。

　A、五氧化二磷　　　 B. 碱石灰　　　 C.无水氯化钙　　 D.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出).

19、(3分)下列实验操作正确的是　　　　　　　　

(1)将未经湿润的PH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的PH值。

(2)使用酸式滴定管盛装KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液

(3)将3滴90%浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热,稍冷,再向其中加入2%CuSO₄溶液,再加入过量的10%NaOH溶液,并加热至沸腾,可证明纤维素的水解。

(4)直接加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验.

(5)向蛋白质溶液中加入无机盐(如Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄)浓溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯.

(6)实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，再经过盐析、分液……等几步处理即可得到肥皂。

(7)配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸.