1.下列叙述中正确的是(C)

　 A.SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

　 B.酸式盐的水溶液呈酸性

　 C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大

　 D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

29．(16分)A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：

已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：

(1)化合物A的分子式__________________

(2)B的结构简式_______________________

(3)写出A→B，C→D的有机反应类型：A→B___________反应　 C→D________反应

(4)B不能发生的反应是__________________

　 　　①氧化反应　　 ②取代反应　　 ③消去反应　　 ④水解反应　　 ⑤加聚反应

(5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式

____________________________________________________________ (6)分子式为C₅H₁₂O₄的四元醇共有_______种。

28．(15分)某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。 　

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是___________________________________。

(2)A中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。

(3)实验中B装置的作用是_________________________________。

(4)D、E间导管短且粗，原因是___________________________。

(5)用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。

(6)请在E后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______(从题中可供试剂中选择，填序号)。

27．(14分)下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。各步反应的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。已知A、F是常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。 回答下列问题： (1)金属A的化学式为_______，反应①的原理可以应用在生产上，称为_________反应； (2)反应①~⑦中属于水解反应的是_________________； (3)工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为___________________________； (4)写出反应③的化学反应方程式，并标明反应条件___________________； (5)反应①中，10.8gA的单质与足量B充分反应，可得到F的质量为____________； (6)反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应②可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因__________________________________________。

26．(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：

通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：

(1)D元素的原子结构示意图为　　　　　　　 　，乙的电子式为　　　　　　　　 　，丁中阴离子与阳离子的个数比为 　　　　　　　　；

(2)已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 　　　　　　　　；

(4)已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有　 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因(用化学方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A．0.045mol　　　　　　　 B．0.03mol　　　　　　　　　　　　　　　 C．0.0225mol 　　　　　　 D．0mol

12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间 后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小 B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变 C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小 D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

11．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH₃-CH=CH-CH₃可简写为 。有机物X的键线式为　　 下列说法不正确的是 A．X的化学式为C₈H₈ B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式： C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　　　　　 D．X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

9．　 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．标准状况下22.4LCl₂和H₂混合气体原子数为2N_A B．1molNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A C．1mol金刚石中含共价键数目为4N_A D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A