11. 25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x的值为(B)

A.2 　　　　　　　　　　 B.3 　　　　　　　　　　 C.4 　　　　　　　　　　 D.5

10．用1.0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是(B)

　 A.滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失

　 B.起始读数仰视

　 C.滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上

　 D.用蒸馏水将锥形瓶瓶壁的H₂SO₄冲下

9. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 (B)

　 A.加入适量的6mo1/L的盐酸　　　　　　　　　　 B.加入数滴氯化铜溶液

　 C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述错误的是(A)

　 A. H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺+Y^2-

　 B. HY^-水解的离子方程式：HY^‑ + H₂OH₂Y+OH^-

　 C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^‑)＞c(H⁺)

　 D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+c(H₂Y)-c(Y^2-)=c(OH^-)

[解析] NaHY的水溶液显碱性，HY^-的水解大于电离,又HY^-电离的存在，根据质子守恒有:c(H⁺)+c(H₂Y)＝c(OH^-)+c(Y^2-)

7.下列事实用勒夏特列原理不能解释的是(C)

　 A.实验室制取乙酸乙脂时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙脂的产率

　 B.实验用排水法收集Cl₂时，用饱和食盐水代替水以减少Cl₂的溶解

　 C.实验室保存FeSO₄溶液时，加入几枚铁钉以防止变质

　 D.工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高SO₂的利用率

6.下列物质发生反应时其离子方程式错误的是(D)

　 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

　 B.足量的氯气通人嗅化亚铁溶液中2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺ +2Br₂+6C1^－

　 C. Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 D. FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

5.将NH₄NO₃溶解于水中，为了使该溶液中的NH和NO离子的物质的量浓度之比等于1∶1，可以采取的正确措施为(B)

　 A.加入适量的硝酸，抑制NH的水解

　 B.加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7

　 C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7

　 D.加入适量的NaNO₃溶液，抑制NH₄NO₃的电离

4.若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1 X 10^-14mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)

　 A.Al³⁺　 Na⁺　 NO　 Cl^－ 　　 　　　　 B. K⁺　 Na⁺ 　Cl^－ 　NO

　C.K⁺ 　Na⁺ 　Cl^－ 　AlO 　　　　　 D. K⁺ 　NH 　SO NO

3.把1L pH=3的醋酸溶液加水稀释至10 L后，下列叙述中正确的是(A)

　 A电离程度增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(H⁺)增大

　 C.导电能力增强　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.c(CH₃COO^-)增大

2.能说明镁比铝还原性强的事实是(B)

　 A. Mg的价电子比铝少

　 B.镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

　 C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

　 D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高