13．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是

　 A、13　 　　　　B、14　　　　 C、15　　　　 D、无法确定

12、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10 OH^- - 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-，下列叙述不正确的是　 　

　 A、通入甲烷的电极为负极　　 　B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

　 C、正极发生还原反应 　　　　　D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 　

C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y^－先被氧化

10．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)　　 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强　　 ②混合气体的密度　　 ③B的物质的量浓度　　 ④气体总物质的量　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C) 与v(D)(速率)的比值

A．②③⑤ 　　 B．①②③　　 　　 C．②③④⑥ 　 　D．①③④⑤

9．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定呈酸性　　 　B．不可能呈碱性　　 　C．可能呈中性　　 D．一定呈中性

8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是

A．用50mL8 mol·L^-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L^-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^-1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

7．食用下列物质不会引起中毒的是　

　 　A．加碘盐(含碘酸钾的食盐)　　 B．用甲醇兑制的白酒

　　 C．用于混凝土防冻的亚硝酸钠　　 D．用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”

6．2006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H₂ +O₂=2H₂O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是

　　 A. 右边电极为该电池的负极

　　 B. 该电池可以在高温环境下使用

　　 C. 该装置为化学能转变为电能的装置

　　 D. 该电池正极发生的是还原反应

5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是　　　

A． SiO₂　 　　B．CaO　　 　　C． CaCO₃　　 　 　　D．Na₂CO₃

4.下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.　　 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

　 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气