23．(13分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将红矾钠与KCl固体按1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。(已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加)。

22．(8分) 、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是。(已知：水解程度大于电离程度)

21．(9分)为了探究硫化钠晶体(Na₂S•nH₂O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是(至少写出三种)

________________________________________________________________________。

⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。

⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论(可在兴趣小组实验的基础上设计实验)：____________________________________

________________________________________________________________________。

20、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH^－)/ c(H⁺)＝10¹² ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是

　　　 A．c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(A^－)＜c(B⁺)

　　　 B．c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(B⁺)＜c(A^－)

　　　 C．c(A^－)＝ c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

　 　D．c(H⁺)+ c(B⁺)＝ c(OH^－)+ c(A^－)

19．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时和氢分子可进一步形成。有关判断正确的是

　 A．的电子式为　 　　　　　　　

B．可进行反应，在液态氢中形成、、

C．可在液态氢中形成、、

D．广泛存在于固态、液态和气态氢中

18. 将1mol H₂ (g) 和2mol I₂ (g) 置于某2L密闭容器中，在

一定温度下发生反应：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) 　△H＜0, 并达到平衡,HI的体

积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应

条件， ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的

条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　 B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度　　　　　　　　　 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

17．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　 D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

16．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用

D．用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水差

15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O　 ,

干法制备的主要反应为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：

A. 高铁酸钾中铁显+3价 　　　　　　　　　　

B. 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C. 干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D. K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

14．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于非氧化还原反应

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S₂