10、有一个未完成的离子方程式为(　　 ) + XO₃^- + 6H⁺₌₌₌3X₂ + 3H₂O，据

此判断；X元素的最高化合价为(　　　 )

A，+1　　　　　 B，+4　　　　　 C，+5 　　　　　　　　D，+7

9、清晨，宋树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧(O₃)，

反应的化学方程式为3O_{2 === 2O3。下列有关说法正确的为(　　　　 )}

A，这是一个化合反应　　 　　　　　B，产生的臭氧可以填补“臭氧空洞”

C，这是一个非氧化还原反应　　 　　D，产生的臭氧和氧气互为同位素

8、下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的

是(　　　　 )

A，食盐和蔗糖熔化　　　　　　　 B，硫和钠熔化

C，碘和干冰升华　　　　　　　　 D，二氧化硅和氧化钠熔化

7、N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的为(　　　　　 )

A，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B，12g金刚石中所含共价键数目为4N_A

C，在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为3N_A

D，6gNO₂和N₂O₄的混合气体所含原子数目为3N_A

6、若发现位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子，该原子的

质量数为280，则该原子核内的中子数为(　　　　　　 )

A，163　　　　　 B，164　　　　　 C，165　　　　　 D，166

28(10分)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

　　 (1)铁原子的简化电子排布式为　　　　　　　　 ；铁晶体中铁原子以　　　　 键相互结合。

(2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

　　 (4)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_____________。

29．(10分)据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：

①(苯胺、弱碱性、易氧化)

②

下面是PAS-Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：

按要求回答问题：

⑴写出下列反应的化学方程式并配平

A→B：__________________________________________________________________；

B→C₇H₆BrNO₂：__________________________________________________________；

⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；

⑶指出反应类型：I_________________，II­­_________________；

⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。

揭阳市2007-2008学年度第一学期高中毕业班期末会考

27．(10分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

⑴ D的化学名称是_____________。

⑵ 反应③的化学方程式是______________________________________________________。(有机物须用结构简式表示)

⑶ B的分子式是_____________。

A的结构简式是______________________________。反应①的反应类型是___________。

⑷ 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。

i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________。

⑸ G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________________________________________。

26．(10分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 　　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = －285.8 kJ·mol^－1

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列反应步骤：

　　　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 　HgO+CaBr₂　　　 ④2HgO　 　　　　2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。

　 请写出反应①的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　；

用此法制取氢气最大的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？　　 (填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：，　　　　　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题

(1)写出下列元素的元素符号：B　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是　　　　 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　 (3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，则c(H⁺)₁:c(H⁺)₂=　　　　　　 。

(4)B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有　　　　 (酸或碱)性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(10分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)

　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。

　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。

　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水。

　　 (1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式____________________________

　　 (2)A中存在的阳离子有_____________，B单质为__________________.

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是______________________________________、

　　　 ________________________________、______________________________________.

　　 (4)此合金块中铁元素的质量分数为______________________________________。