20.(6分)

⑴下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是　　　　　　 　(填编号)。

⑵从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品 ②溶解沉降 ③　　　　　 ④　　　　 ⑤冷却结晶。

⑶某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。

该实验有一个明显的缺点是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

应如何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

19.当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO₂气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A.Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生自身氧化还原反应

D.反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

18.一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

下列表达正确的是

A.热稳定性：正丁烷<异丁烷

B.乙烷燃烧的热化学方程式为：

　2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)　　 △H=-1560.8kJ/mol

C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右

D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

17.下列反应的离子方程式正确的是

A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B.电解饱和食盐水：

C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D.向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

16.据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们的关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)是原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性条件介质中发生反应：

Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺。下列推断不正确的是

A.Tl⁺最外层有2个电子　　 B.氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C.还原性：Ag>Tl　　　　　 D.铊位于第六周期，第ⅢA族

15.利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

14.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.第④步电解时阴极产生氯气

C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂固体

D.①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应

13.在下列实验中，可能达不到目的的是

A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性

B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液，比较铜和银的金属活泼性

C.检测等物质的量浓度H₃PO₄和H₂SO₄的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱

D.向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

12.在K⁺、Na⁺盐中，只有少数微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K⁺、Na⁺。如鉴定K⁺可用亚硝酸钴钠[Na₃Co(NO₂)₆]：

Na⁺+2K⁺+[Co(NO₂)₆]^3-=K₂NaCo(NO₂)₆↓(亮黄)

下列哪些离子的大量存在可能会干扰K⁺的鉴定。

A.H⁺　　 B.Na⁺　　 C.NO₂^-　　　 D.Co³⁺

11.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A.在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.水电离出的[H⁺]=1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-