10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　 )

A　 一定有SO₃^2－离子　　　　　　 B　 不一定有CO₃^2－离子

C　 不能确定Cl^－离子是否存在　　 D　 不能确定HCO₃^－离子是否存在

9．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A　 A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－　　 B　 Na⁺、NH₄⁺、C1^－

C　 Mg²⁺、C1^－、Fe²⁺　　　 　D　 Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A　 H₂O₂　　 B　 IO₃^－ 　　C　 MnO₄^－　　 D　 HNO₂

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A　 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B　 少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

C　 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D　 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

6.浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　 )

A　 BaCl₂　 NaOH　 NaHCO₃　　　　 B　 Na₂CO₃　 MgCl₂　 H₂SO₄

C　 AlCl₃　 NH₃·H₂O　 NaOH　　 D　 Ba(OH)₂　 CaCl₂　 Na₂SO₄

5.分别电解盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝，在一定条件下通电一段时间后，若析出钾、镁、铝的物质的量之比为6︰3︰2，则三个电路中转移的电子数之比为(　 )

A　 1︰1 ︰1　　 B　 3︰2︰1　　 C1︰2︰3　　 D　 6︰3︰2

4.用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A　 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B　 标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C　 20g重水(D₂O)中含有的电子数为10NA

D　 46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　 ) A．CO₂和H₂O　 　B．SO₂和SiO₂ 　C． NaCl和HCl　 D． CCl₄和KCl

2．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是(　　 )

(A)蒸发　　　　　 (B)电泳　　　　　 (C)过滤　　　　 (D)渗析

1．医疗上常用含 ¹³¹I ^－ 的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于¹³¹I ^－的说法正确的是(　　 )

　 A．¹³¹I ^－ 的质量数为132　　　　　 B．¹³¹I ^－ 的核外有54个电子

C．¹³¹I ^－ 的核内有53个中子　　　　 D．¹³¹I ^－ 的核内有74个质子