题目列表(包括答案和解析)

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7、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是:(   )

A.0.5Q      B.Q      C.2Q      D.4Q

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6、在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为80.6g,若改充N2,其质量为72g,则容

  器的容积为:                                       (   )

    A.11.2L          B.5.6L          C.4.48L          D.2.24L

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26.(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:

(1)称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况)。

(2)另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。

试通过计算,确定天然碱的化学式。

27(8分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物,分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后,A无剩余。将生成的气体(1.01×105 Pa,110℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰,固体增重质量之比为9:11,剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

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25.(8分)

(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂,它的结构简式如右下图所示,则苯乙酮不可能具有的化学性质是         

A.加成反应   B.取代反应 

 C.消去反应   D.水解反应 

 E.银镜反应 

(2) 已知:CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。化合物甲(如右图)能使Br2的CCl4溶液褪色,写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式   ____________________    ,

    __    ,         

(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应:

①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式            

②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式         

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24. (6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时,该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。

某酯具有旋光性,分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。

(1) 若生成的酸有旋光性,对应酯的结构简式为______________    (2) 若生成的醇有旋光性,满足此条件的酯有______________种

(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?_____  ______(要说明原因)

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23.(8分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,

F、I是常见的非金属单质,E、G都是工业上

重要的碱性物质,它们有右图所示的关系,

试回答下列问题:

 ⑴G的化学式为        

 ⑵写出下列反应的化学方程式

  ①                     

                     

  ⑶X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为:       

X与盐酸反应的化学方程式为:              

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22.(10分)(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:

2A(g)+B(g) 2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据               现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,

则a的取值范围是        

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量

  ­­       mol,乙中C的转化率     50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度     处(填下列序号)① <6  ② >6  ③ =6。

(4)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于    ;若K最终停留在左侧刻度靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于   

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)甲、乙中C的物质的量分数是   (填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” );

(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为    

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是       

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21.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

 (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡      移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将     (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。      。

 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)      pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)       V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、

c(CH3COO)的大小关系为:c(Na+)       c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。请回答:

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成

的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,

最简单的方法是                                 

(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________                            ________ 

                      

(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是_______________________________ 

  _______________   

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①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少

量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。  

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2

请回答:

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________   

(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有______  ___;

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