题目列表(包括答案和解析)
7、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是:( )
A.0.5Q B.Q C.2Q D.4Q
6、在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为80.6g,若改充N2,其质量为72g,则容
器的容积为: ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
26.(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:
(1)称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况)。
(2)另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。
试通过计算,确定天然碱的化学式。
27(8分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物,分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后,A无剩余。将生成的气体(1.01×105 Pa,110℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰,固体增重质量之比为9:11,剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。
25.(8分)
(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂,它的结构简式如右下图所示,则苯乙酮不可能具有的化学性质是
A.加成反应 B.取代反应
C.消去反应 D.水解反应
E.银镜反应
(2) 已知:CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。化合物甲(如右图)能使Br2的CCl4溶液褪色,写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ____________________ ,
__ , 。
(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应:
①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式
②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
24. (6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时,该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。
某酯具有旋光性,分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。
(1) 若生成的酸有旋光性,对应酯的结构简式为______________ (2) 若生成的醇有旋光性,满足此条件的酯有______________种
(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?_____ ______(要说明原因)
23.(8分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,
F、I是常见的非金属单质,E、G都是工业上
重要的碱性物质,它们有右图所示的关系,
试回答下列问题:
⑴G的化学式为
⑵写出下列反应的化学方程式
①
②
⑶X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为: ,
X与盐酸反应的化学方程式为:
22.(10分)(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g) 2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:
(1)可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,
则a的取值范围是 。
(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量
为 mol,乙中C的转化率 50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处(填下列序号)① <6 ② >6 ③ =6。
(4)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ;若K最终停留在左侧刻度靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:
(1)甲、乙中C的物质的量分数是 (填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” );
(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 ;
(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 。
21.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、
c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。请回答:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成
的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,
最简单的方法是
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________ ________
;
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是_______________________________
_______________ 。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少
量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________ ;
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有______ ___;
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