10.下列离子方程式正确的是

　 　A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 　Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　 　B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7 AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^-

　 　C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-

　 　D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

9.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是

　 A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

　 B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小。

　 C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据。

　 D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小。

8.用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是

　 A．由于H⁺放电，故生成Mg(OH)₂　 　　　　　　B．由于Cl^-放电，故生成Mg(OH)₂

　 C．由于铁溶解生成Fe(OH)₂　　　 　　　　　　　D．由于H⁺放电，故生成Ca(OH)₂

7.18g¹⁸O₂^2-微粒中含有

　 A．1mol离子　 　　　　B．9mol中子　 　　　C．9mol电子　 　　　D．10mol质子

6.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因是

　 A．FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用　　 　　　　　B．FeCl₃溶液能使血液凝聚

　 C．FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口　　 D．FeCl₃能使血液发生化学作用

23．(8分)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积约为多少毫升？

(3)若上述10mL混合溶液中的硫酸，是工业上以黄铁矿为原料制备得来的，则需含FeS₂质量分数为50%的黄铁矿多少克(设FeS₂的转化率为96.0%)？

22．(14分)已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或粒子)，

其中A、B均为两种元素组成的化合物(或粒子)，相互转化关系如

　　　 右图(有关反应条件已略去)。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则

化学方程式为(只写一个)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式分别为：A　　　　　 、B　　　　　　 ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　　　　 ；

　 (3)若A是含5个原子核构成的粒子，且A、B均为10电子粒子，含适量A、B粒子的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A粒子的电子式为　　　　　　 ，C分子的空间构型为　　　　　　　 ，含A、B粒子的溶液转化为C、D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)铁与HNO₃作用时，还原产物除了与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；在与热稀HNO₃作用时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀HNO₃作用，请分析下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是　　　　　　　 ；

(2)a点到b点的还原产物是　　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

Fe+　　 HNO₃===?Fe(NO₃)₃+　　　　 +　　 H₂O

20．(10分)工业生产红矾钠(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)及铬酸酐(CrO₃)的工艺流程如下：①将铬铁矿(可视为FeO · Cr₂O₃，还含有Al₂O₃和SiO₂)、纯碱混合通过空气焙烧(使铬转化为+6价的化合物)；②焙烧产物加水，过滤并用硫酸调成弱酸性；③再过滤，滤液继续加硫酸酸化，浓缩、结晶成红矾钠；④红矾钠加浓硫酸熔化反应。反应完毕后趁热分液，冷却压片，即得片状铬酸酐。

　 (1)完成下列化学反应方程式：

　　　 ②SiO₂ + Na₂CO₃ 　　　　___　　　 ____；③Al₂O₃ + Na₂CO₃ 　　　　___　　　　 ____。

　 (2)用水浸取燃烧产物，并用硫酸调成弱酸性的目的是(写出有关反应的离子方程式)_______________________，______________　　　　　　　 ___。

　 (3)过滤，除去杂质，滤液继续加硫酸酸化，浓缩结晶生成红矾钠的化学方程式是：

_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

19．(14分)(1)利用如图所示的装置和其它必要的仪器用品，完成下列实验。　

证明氨气具有还原性。已知：

① 碱石灰的作用是________________，稀硫酸的作用是_________________；

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________________________________________　　　　　 　；

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体，其主要成分是CO、H₂，还含有少量CO₂和水蒸气。请用下图装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

①连接上图装置的正确顺序是(填各接口代码字母)：(已知洗气瓶中的溶液均足量)

混合气→(　)(　)接(　)(　)接(　)(　)接(　)(　)接(　)(　)。

②确认混合气中含有H₂的实验现象是　　　　　　　　　　 　；

③确认混合气中含有CO的有关反应的化学方程为　　　 　；　　　　 。