12.下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: (　　 )

A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液等体积混合

　 c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

　 c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下,0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液等体积混合

　 c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

11.A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是：(　　 )

　 A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体　　　　　　　　

　B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1molHA分子中H-A键断裂时需要吸收的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

10、下列各组顺序不正确的是：(　　 )

A.　　 粒子半径：S^2- ＞ Cl ^- ＞ F ^- ＞ Na⁺ ＞ Mg²⁺　

B.　　 热稳定性：SiH₄ ＜ PH₃ ＜ NH₃ ＜ H₂O ＜ HF

C.　　 熔点： S_iO₂ ＞ NaCl ＞ 干冰 ＞ 碘 ＞ 臭氧

D.　　　 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H₂S

9．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺==Zn²⁺+Mn₂O₃ +2NH₃+H₂O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　 ) A．MnO₂和NH₄⁺　　 B．Zn²⁺和NH₄⁺ C．Zn　　　　　　 D．碳棒

8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A．钢铁腐蚀时负极反应　 Fe-3e^-=Fe³⁺

B．Na₂SO₃溶于硝酸 2H⁺+SO= H₂O+SO₂↑

C．铁粉和硫粉混合反应　 2Fe+3S===Fe₂S₃

D．氯化铵溶液显酸性　 NH+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

7．对于某些离子或气体的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，该气体一定是SO₂

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

D．向某瓶红棕色气体中，加入氢氧化钠溶液振荡后，得到无色溶液，一定是NO₂

6．常温下，下列离子能与H⁺、Cl^-、Fe³⁺在同一溶液中大量共存的是　 (　　 )

A．Fe²⁺　　　　　　 B．ClO^-　　　　　 C．I^-　　　　　　　 D．HCO₃^-

12、(16分)0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO₂和18g水，同时消耗O₂47.04L(标准状况)，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH-→RCHCHO。

② -ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：B：____________I：______________M：________________

(2)上述变化过程中，属于取代反应的是(填编号① ② ③……)______________

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。

①G-→F+C： ________________________________________________

②D-→I：_____________________________________________________

③K与过量的Na₂CO₃溶液反应：__________________________________________

(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。

①含有苯环　　　　　 ②能发生银镜反应和水解反应　

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

11．(14分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高、副产品少、产生的有害废物少、保护环境等是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．(13分)已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A→E共同含有甲

元素。可知：B的电子式为　　　　　 。室温下，将铜片和铁片用导线相连插入足量E的浓溶液中组成原电池，铁片作　　　 极，其电极方程式为：　　　　　　　　　 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G﹝相对分子质量为44﹞和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)当A与E反应生成B和C时，则A→E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　　 ，在A→E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　

(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为　　

　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物均可)。