10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ; △H= -57.3kJ/mol　 已知: CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₁kJ/mol　 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;　 △H= -Q₂kJ/mol　 HNO₃(aq)+KOH(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₃kJ/mol　

上述反应均为在溶液中进行的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是　 (　　 )

　A. Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B.Q₂ > Q₁ > Q₃　　 C. Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D. Q₂ = Q₃ > Q₁

9. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(　　 )

A. ；　　　 △H₁

B. ；　　　　　　　　　 △H₂

C. ； △H₃

D. ；　　　　　　　 △H₄

8. 已知下列两个热化学方程式：　

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是( 　　)

A. 1:1　　　B. 1:2　　　　C. 2:3　　　D. 3:2

7. 今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H =a kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H =b kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =c kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是(　　 )

A. 它们都是吸热反应　　　　　　　　　　　 B. a、b和c均为正值

C. 反应热的关系：a=b　　　　　　　　　　　 D. 反应热的关系：2b=c

6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　 )

　 A. 0.5Q　 　　　　 B. Q　　　 　　 C. 2Q　　　 　　　 D. 5Q

5. 下列说法正确的是(　　 )

A. 1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

4. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是(　　 )

A. 上述反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　 )

① 燃烧时发生氧化反应　　　　　 ② 充分燃烧的产物不污染环境

③ 乙醇是一种再生能源　　　　　 ④ 燃烧时放出大量的热

A. ①②③　　　　 B. ①②④　　　 C. ①③④　　　 D. ②③④

2. 中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于(　　 )

A. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B. 减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

1. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　 )

A. 甲醇　　　　　 B. 油　　　 C. 柴油　　　　　 D. 重油