题目列表(包括答案和解析)

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17.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:⑴写出元素符号:W为_____,X为____,Y为_____,Z为____。

⑵W2Z是由________键组成的分子,其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性,下同),W2Z属于_____分子。

(5)由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式       ;写出这两种物质之间反应的离子方程式           

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16、影响分子间作用力的因素很多,例如,组成和结构相似的物质,分子量越大,分子

间的作用力也越大,试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是          ;CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是      ,熔点最低的是      

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15. X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是

A、R 一定是共价化合物         B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物,也可能是离子化合物

D、R可能是气态物质,也可能是固态物质

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14.离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序:   

物  质



离子电荷数
1
1
2
键长(10-10m)
2.31
3.18
2.10

A.①>②>③;  B.③>①>②;  C.③>②>①;  D.②>①>③。

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13、根据水是极性分子组成的溶剂,试判断下列物质不易溶于水的是:   (   )

   A、HF        B、CH4       C、NaCl       D、KBr

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12、下列各组顺序的排列不正确的是  

A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F -;   B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3

C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4;  D.溶点:NaCl>SiO2>H2O>CO2

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11、下列叙述中正确的是 

A.在极性分子中不可能存在非极性键;  B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键;

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体,有的属于原子晶体,还有的属于离子晶体

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11.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子是  

A.H2O;  B.Cl2;        C.CCl4;    D.CO2

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10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是: 

A.Na2O2;  B.NaOH;   C.BaCl2;  D.H2SO4

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9. 下列变化过程中,共价键被破坏的是 

A. 烧碱固体溶于水         B. 氯化氢气体溶于水

C. 二氧化碳变成干冰        D. 碘溶于酒精

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