题目列表(包括答案和解析)
17.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:⑴写出元素符号:W为_____,X为____,Y为_____,Z为____。
⑵W2Z是由________键组成的分子,其电子式为___________。
⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。
⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性,下同),W2Z属于_____分子。
(5)由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式 , ;写出这两种物质之间反应的离子方程式
16、影响分子间作用力的因素很多,例如,组成和结构相似的物质,分子量越大,分子
间的作用力也越大,试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ;CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ,熔点最低的是 。
15. X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是
A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物
C、R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D、R可能是气态物质,也可能是固态物质
14.离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序:
物 质 |
① |
② |
③ |
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A.①>②>③; B.③>①>②; C.③>②>①; D.②>①>③。
13、根据水是极性分子组成的溶剂,试判断下列物质不易溶于水的是: ( )
A、HF B、CH4 C、NaCl D、KBr
12、下列各组顺序的排列不正确的是
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F -; B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4; D.溶点:NaCl>SiO2>H2O>CO2
11、下列叙述中正确的是
A.在极性分子中不可能存在非极性键; B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中不可能存在离子键;
D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体,有的属于原子晶体,还有的属于离子晶体
11.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子是
A.H2O; B.Cl2; C.CCl4; D.CO2
10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是:
A.Na2O2; B.NaOH; C.BaCl2; D.H2SO4。
9. 下列变化过程中,共价键被破坏的是
A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com