1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　 )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源　 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 　 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证　　 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

45.6 cm Hg．问此时仪器舱内温度为多少？　

18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．　

(1)反应的热化学方程式为_____________________．

(2)又已知H₂O(l)＝＝＝H₂O(g)，ΔH＝+44 kJ·mol^－1，由16 g液态肼与液态双

氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________．

(4)火箭的密封仪器舱内有一水银气压计，起飞前仪器舱内气温为 17 ℃，气压计中水银柱高度为76 cmHg．当火箭以大小为g的加速度竖直向上发射时，气压计水银柱高度为

17、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　 　途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)

途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，

那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条

为　　　　 。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是　　　　　　　　　　 　。若 ΔH〈 0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的　　　　　 也不同。放热反应的宏观表现是　　　　　　　 ，其微观表现是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要　　　　　 ，形成化学键要　　　　　　 。一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量)，取决于　　　　 　。

13、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着　　　　 的变化，它们分别遵循　　　　　　　　 定律和　　　　　 定律。能量变化通常主要表现为　　　　 的变化，即　　　　 或者　　　　 。

12. 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是

(其他条件相同)

A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C. 12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

11. 已知反应A+B＝C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为

　　 A.　 A的能量一定高于C　　 　B.　 B的能量一定高于D

　　 C.　 A和B的总能量一定高于C和D的总能量

　　 D.　 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生