13、按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。　 则下列叙述中正确的是

　　 A．电源P极为负极

　　 B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

　　 C．c极上析出固体的质量为16 g

　　 D．a极上所发生的电极反应式为40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

12、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是　 A．充电时作阳极，放电时作正极　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极　　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

11、某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，

该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　 　3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是：A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

　　 C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

8、将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^-放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

7．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是　　　　　

　 A．C(Ⅰ)的电极名称是阴极　　　　　　　　　　　　　　

B. C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C. 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D．电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等

6．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为

LaNi₅H₆+6NiO(OH)　 　　　LaNi₅+6Ni(OH)₂

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时储氢合金作正极 B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大　 D．充电时储氢合金作负极

5. 如图所示，E是用CuCl₂溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发

　 现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　 )

A、b是阳极，a是阴极　　　　　　　　　　　　

B、a是正极，b是负极　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、乙是正极，甲是负极　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D、乙是阳极，甲是阴极

4．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH₃COCH₂COCH₃)在阴极发生的电极反应为：

2CH₃CH₂OH+2e^－＝2CH₃CH₂O^－+H₂↑　　

下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e^- 时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e^-=Pb⁴⁺，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol