33．将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

(1)铝件表面形成Al(OH)₃的电极反应式是：　__________________________________。

(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_______________________________________。

(3)用NaHCO₃溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_____________________________________。

32．(05年吉林省实验中学第一次检测)在20℃时食盐水的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体时(标准状况)，食盐水完全电解，所得溶液密度为1.20g/mol。试计算：

　 (1)电解时，所取饱和食盐水的质量为　　 　g。

　 (2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　 　mol/L。

　 (3)要使溶液恢复原状态，需加入　　　　　　　 　g，　　　　　 　物质。

31.用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合溶液250ml,经过一段时间后两极均得到11.2L气体(标准状况下)，则下列有关描述中，正确的是

A　 阳极发生的电极反应只有：40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

B　 两极得到的气体均为混合物气体

C 　若Cu²⁺的起始浓度为1mol/L则C(Cl^-)起始为2mol/L

D 　Cu²⁺的起始浓度最大应小于2mol/L

30.某溶液中含有两种溶质NaCl和 H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显地分为三个阶段，则下列有关三个阶段的实验现象及溶液的PH变化的分析中，不正确的是

A、电解的三个阶段分别相当于：电解HCl、NaCl、Na₂SO₄

B、电解时两极始终有气体产生，且阳极均为刺激性气味气体

C、阳极先生成氯气，后来生成氧气

D、阴极生成物只是H₂

29.甲、乙两个电解池各含有一种电解质溶液，均以Pt作电极且相互串联，甲池中盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有另一种盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极上析出金属2.16g,乙池电极上析出金属0.64g,则乙池电解质溶液中的溶质可能是

A．MgSO₄　　　　　 B．Al(NO₃)₃　　　 C．CuSO₄ D．Na₂SO₄

28.理论上不能设计原电池的化学反应是

A．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH<0

B．HNO₃(l)+NaOH(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l)；ΔH<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH<0　 D．2FeCl₃(l)+Fe(s)=3FeCl₂(l)；ΔH<0

27.实验室用惰性电极电解稀硫酸。下列有关描述中，正确的是

A．电解时，与电源负极相连的电极上产生H₂

B．电解时，阳极反应是：4OH^-4e^-=O₂↑+2H₂O

C．在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比是2：1

D．电解过程中，溶液的pH不变

26．纽扣电池的电极反应式为：Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag^-+2OH^-。下列说法中，错误的是

A．Zn是负极，Ag₂O是正极　 B．电池放电时，电解质溶液的pH基本保持不变

C．Ag₂O发生了还原反应　　 D．电池放电时，溶液中OH^-向正极移动，H⁺向负极移动

25．(05年无锡市期末，16)氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电

池的说法正确的是

　　 A．负极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－ B．电池工作时，正极区pH升高

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极　　 D．电池的总反应为：2H₂+O₂===2H₂O

24．(05年淮安市四模，11)某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)：n(H₂SO₄)=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是　　 　　　　　　

A．阴极产物为H₂　 　　　　　　　　　B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7　 D．整个电解的过程实质是电解水