题目列表(包括答案和解析)
14.2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出:汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构式如图)可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是
A.苯是非极性分子
B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D.维生素C可溶于水
13.下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
12.如图:一种微型钮扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式:Zn一2e-+2OH-==ZnO+H2O,该电池总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是
A.正极的反应式:Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B.放电时负极附近溶液的pH不变
C.放电时每消耗6.5g Zn,转移电子0.1mol
D.放电时溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
11.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是
|
锥形瓶 中溶液 |
滴定管 中溶液 |
选用 指示剂 |
选用 滴定管 |
A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
乙 |
B |
酸 |
碱 |
酚酞 |
甲 |
C |
碱 |
酸 |
甲基橙 |
甲 |
D |
酸 |
碱 |
酚酞 |
乙 |
10.25℃时,0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是
A.HA溶液的pH.一定为1 B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为O.1 mol·L-1 D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
9.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
B.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
8.常温下,测得某无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-13mol·L-1,则该溶液中一定能共存的离子组是
A.AlO、NO、Na+、Cl- B.Mg2+、SO、Na+、CIO-
C.Fe3+、NO-3、K4、SO D.Ba2+、K+、NO、Cl-
7.下列离子方程式中,正确的是
A.在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2C1-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
D.偏铝酸钠的水溶液显碱性:AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023
B.1molMgCl2中含有的离子数约为2 × 6.02× 1023
C.1.8g的NH+4离子中含有的电子数约为6.02×1023
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为O.1×6.02×1023
5.下列实验方案合理的是
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B.用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液
C.用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
D.用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚
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