29．(12分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：

A：________________　　　 _　　　 C：____　 _　　　 ____________

(2)写出气体F的电子式　　　　　　　　　 ，其分子空间构型为　 　　　　　　

(3)写出下列反应的离子方程式：

①E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)在检验SO₄^2-时，当确定溶液中不含 　　　　　等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl₂溶液作试剂检验SO₄^2-；在确定溶液中不含 　　　　等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作试剂检验SO₄^2-。

28．(12分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

(1)推断B在元素周期表中的位置：第　　　　　　　 　周期，　　　　　　　 族。

(2)画出F的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　 。

(3)C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式：　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(5)D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

(从大到小排列)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)常温下，1mol A元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的

热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置A中的烧瓶内固体可以选用　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．生石灰　 B．二氧化硅　 C．五氧化二磷　 D．烧碱　

(3)B装置的作用　　 　　　　　　　　；E装置的作用　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)通入C装置的两根导管左边更长、右边更短，原因是　　　　　　　　　　　　　

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

26．(3分)判断下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是 　　　　　

A．用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体。

B．中和热的测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒。

C．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钾的硝酸钾。

　　 D．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液。

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

G．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

25．(9分)向现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃　 ② NaHCO₃　 ③ CH₃COONa

④ －ONa　 ⑤NaOH　 (用每种物质相应的序号填空) (1)在五种电解质溶液中，加入AlCl₃溶液有气体产生的是　　　　　　　　　　　　　 　　

写出②与AlCl₃反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·L^-1，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　 　　　　　　　　　。

(3)当五种溶液的物质的量浓度相同时，其pH值由大到小的顺序是(填序号)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(6分)在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20 mol H₂O。

在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡(第一平衡)：

C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g)；ΔH >0。已知平衡时，CO为0.12mol。试填空：

(1)若用v(H₂O)表示反应前20s内平均速率，则v(H₂O)=　　　　　　　　　　　　 。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固体，并在此温度下再次达到新平衡(第二平

衡)，则平衡时H₂的物质的量　　　　　 　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向上述第一平衡的混合物中，再充入a mol H₂(a < 0.12)，在相同条件下达到新的

平衡(第三平衡)，此时，CO的物质的量n的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

23.(7分)某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

①该反应的氧化剂是　　　　　　 　　　　；氧化产物是　　　　　　　　　　　 。

②如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，KMnO₄的系数是　　　　　　　 ，

　 若有I₂和KIO₃各5mol生成，则反应中转移的电子数为　 　　　　　　　　　mol。

③该方程式中I₂和KIO₃的系数若未作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

22．将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．气体 A 为 SO₂ 和 H₂的混合物　　

B．气体 A 中 SO₂ 和 H₂的体积比为 4∶l

C．反应中共消耗锌 97.5 g

　　 D．反应中共转移电子3 mol

高三化学上学期质量检测试卷

化　学　试　题

第Ⅱ卷　(非选择题　共84分)

21．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是 A．CH₂=CH₂、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH　 　　　B．CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆ C．C₆H₆、C₅H₁₂、C₇H₆O₂　　　　　　　　 　　　　　　　D．H₂、CO、CH₃OH

20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0.673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n (N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，

n(H₂)比图中d点的值小