9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³个

C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×10²³

D．1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数约为31×6.02×10²³

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ· mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4 kJ· mol^-1

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

7．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若A₂十2D^- ===2A^- 十D₂，则氧化性：D₂> A₂

C．若R^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

6．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层

和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

　　 B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强 　　 C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大

D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

5．下列离子方程式表示正确的是

　 A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

　 C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是

3．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是

A．FeCl₃　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　 C．HgCl₂　　　　　　 D．FeCl₂

2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是

A．Na₂O 　　　　　　B．NaOH 　　　　　C．Na₂CO₃　　　D．Na₂O₂

1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。

B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。

D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。

28.B(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是　　　 (填化学式)，其原因是　　　　　　　　　 ；

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有　　　　　　　　 ；

(3)E原子的电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，　　　 极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为　 　　　　，可用　　　　　 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为